BF3和NH3化合产物的结构式 生成H3N-BF3，叫做三氟化硼氨.发生这个反应，是因为三氟化硼的硼含有空轨道，而氨存在孤对电子，所以氨能将它的孤对电子提供给硼.
二氧化氮的路易斯结构式 O—N—O，上一个π5 3，下一个 π4 3，两边各有一对孤电子两边上有孤电子，可相互共用
CH3NO2的路易斯结构式怎么写，急☆ 每个原子2113达到稳定总电子5261数=8+2*3+8+8*2=38价电子总数4102=4+1*3+5+6*2=24共用电子总数=38-24=14 共用电子对数1653=14/2=7孤电子总数=24-14=10 孤电子对数=10/2=5
要求回答下列各题． （1）磷原子最外层5个电子，氯原子最外层7个电子，氧原子最外层6个电子，POCl3中氧原子和氯原子分别有3对孤电子对，磷原子无孤对电子，所以POCl3的路易斯结构式为：；氢原子最外层1个电子，氧原子最外层6个电子，碳.
判断四氟化硫（SF4)的分子空间构型？！？！？！？ n=(6-4)/2=1，所以按照2113VESPR为AX5型分子有两种可能5261，左边斥力最大的孤对电子4102-S-F键（90°）有2条，1653而右边有三条，所以左边那种更稳定，即为变形四面体。判断SF4的分子结构：在SF4分子中，中心S原子的价电子对数为（6+1*4）/2=5，其中四对成键电子对，一对孤电子对。孤电子对的排布方式有两种。两种排布方式哪种更稳定，可根据三角双锥中成键电子对和孤对电子对之间90度夹角的排斥作用数目来判定。一对孤对电子对位于三角形平面上。由于孤电子对有较大的排斥作用，挤压三角平面的键角使之小于120度，同时挤压三角平面的键角使之小于120度，同时挤压轴线方向的键角内弯，使之大于180度。扩展资料：四氟化硫是一种选择性有机氟化剂，它的分子结构上S原子以sp3d杂化轨道形成σ键，分子形状为变形四面体形，在常温常压下为无色带有类似二氧化硫气体的强烈刺激臭气味的气体，有毒，在空气中不燃烧，不爆炸；在600℃时仍很稳定。在空气中强烈水解冒出白烟。遇到有水分的环境会引起类似氢氟酸的腐蚀。完全水解变成二氧化硫和氢氟酸，部分水解时，生成有毒的亚硫酰氟，但能被强碱溶液全部吸收变成无毒无害的盐类；能溶于苯。四氟化硫SF4是最有效的应用广泛的。
四氟化硫的路易斯结构式怎么画 F|F-S-F|F F周围有三对孤对电子，S周围有一对孤对电子
硼原子的外层电子有6个，可以接受电子.为什么说三氟化硼是路易斯酸？氟上面有几个电子不用管吗？ BF3中B可以接受电子，所以是Lewis酸，BF3中反应位点是B而不是F
