钛铁矿的主要成分为FeTiO
（1）钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO？TiO2），铁的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价的代数和为零的规律，可得+2+x+（-2）×3=0；解之得x=4，根据工艺流程可知，FeTiO3与稀盐酸反应生成了水和FeTiOCl4，反应的离子方程式为：FeTiO3+4H+4Cl-=Fe2+TiOCl42-+2H2O，KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，故先滴加KSCN溶液，不显血红色，说明原溶液不含有Fe3+；再加入过氧化氢，溶液显血红色，说明溶液中有Fe3+生成，即过氧化氢氧化亚铁离子，说明原溶液中含有Fe2+，故答案为：+4；FeTiO3+4H+4Cl-=Fe2+TiOCl42-+2H2O；先滴加KSCN溶液，不显血红色，再加入过氧化氢，溶液显血红色；（2）a．FePO4中的铁为+3价铁，加H2O2 目的氧化亚铁离子且不引入新的杂质，不加H2O2 无法氧化得不到FePO4，故a不选；b．Fe（OH）3的Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全，残留在溶液中的c（Fe3+）<；10-5mol？L-1；Ksp=c（Fe3+）c3（OH-）=10-5×c3（OH-）=1×10-38 c（OH-）=1×10-11mol/L，c（H+）=1×10-3mol/L，即PH>；3即可形成沉淀，调节溶液pH至5，得到氢氧化铁沉淀，不利于FePO4的生成，故b不选；c．磷酸为中强酸，。
钛铁矿的主要成分为FeTiO 铁矿石加入盐酸溶解过滤得到滤渣A为二氧化硅，滤液B中含有MgCl2、CaCl2、FeCl2、TiCl2等，加热促进水解，过滤得到沉淀TiO2，加入过氧化氢和氨水反应得到（NH4）2Ti5O15，加入氢氧化锂溶液得到沉淀Li2Ti5O15，加入碳酸锂煅烧得到钛酸锂Li4Ti5O12，滤液D加入过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，加入磷酸得到沉淀磷酸铁，加入碳酸锂和草酸煅烧得到磷酸亚铁锂LiFePO4．（1）反应FeTiO3+4H+4Cl-=Fe2+TiOCl42-+2H2O中，不是非氧化还原反应，可以判断铁元素化合价为+2价，故答案为：+2；（2）由于杂质中二氧化硅不溶于盐酸，所以滤渣A成分是二氧化硅，故答案为：SiO2；（3）根据流程可知，TiOCl42-在溶液中加热与水反应生成二氧化钛沉淀，反应的离子方程式为：TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H+4Cl-，故答案为：TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H+4Cl-；（4）由于二氧化钛与氨水、双氧水反应生成（NH4）2Ti5O15时，温度过高，双氧水和氨水都容易分解，所以反应温度过高时，Ti元素浸出率下降，故答案为：温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解；（5）过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，加入磷酸得到沉淀磷酸铁，反应离子方程式为：2Fe2+2H3PO4+H2O2=2FePO4↓+2H2O+4H+，故答案为：2Fe2+2H3PO4+H2O2=2FePO4。
钛铁矿（主要成分是FeTiO （1）浓硫酸具有强氧化性，与Fe2+反应生成Fe3+，加入铁粉可将Fe3+还原成Fe2+，故答案为：将Fe3+还原为Fe2+；（2）过滤后滤液中含有FeSO4，结晶后可得到FeSO4？7H2O晶体，故答案为：FeSO4？7H2O；（3）TiO2+的水解为吸热过程，加热促进水解的进行，水解方程式为TiO2+H2OH2TiO3+2H+，故答案为：TiO2+H2OH2TiO3+2H+；促进TiO2+的水解；（4）平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，由方程式可得k=c(TiCl4)×c2(CO)c2(Cl2)，由图象可知，升高温度TiCl4的百分含量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则平衡常数减小，故答案为：k=c(TiCl4)×c2(CO)c2(Cl2)；减小；（5）己知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-642kJ？mol-1，②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）△H=-815kJ？mol-1，利用盖斯定律将2×①-②可得：TiCl4（g）+Mg（s）=Ti（s）+MgCl2（s）；H=-469kJ？mol-1，故答案为：TiCl4（g）+Mg（s）=Ti（s）+MgCl2（s）△H=-469kJ？mol-1．
钒钛磁铁矿的化学成分 化学成分 含量（%）Fe铁30.55TiO2二氧化钛10.42V2O5五氧化二钒0.30Co钴0.017Ni镍0.014S硫（硫化物）0.64P磷（磷化物）0.013四川攀枝花铁矿（%）Fe TiO2 V2O5 Co Ni Al2O3 SiO2 CaO MgO S P铁钒精矿 51.56 12.73 0.564 0.020 0.013 4.69 4.64 1.57 3.91 0.53 0.004钛精矿 31.56 47.53 0.68 0.016 0.006 1.16 2.78 1.20 4.48 0.25 0.01硫钴精矿 49.01 1.62 0.282 0.258 0.192 1.40 5.42 1.69 2.16 36.61 0.019含钒钛磁铁矿岩体分为基性岩（辉长岩）型和基性-超基性岩（辉长岩－辉石岩－辉岩）型两大类，前者有攀枝花、白马、太和等矿床，后者有红格、新街等矿床。总的来说，两种类型的地质特征基本相同，前者相当于后者的基性岩相带部分的特征，后者除铁、钛、钒外，伴生的铬、钴、镍和铂族e5a48de588b662616964757a686964616f31333361303036组分含量较高，因而综合利用价值更大。钒钛磁铁矿不仅是铁的重要来源，而且伴生的钒、钛、铬、钴、镍、铂族和钪等多种组份，具有很高的综合利用价值。
钛铁矿的主要成分为FeTiO （1）非氧化还原反应没有化合价的变化，反应FeTiO3+4H+4Cl-=Fe2+TiOCl42-+2H2O中，不是非氧化还原反应，由Fe2+可以判断化合物FeTiO3中铁元素的化合价为+2价，故答案为：+2；（2）由于杂质中二氧化硅不溶于盐酸，所以滤渣A成分是二氧化硅，干冰属于分子晶体，二氧化硅属于原子晶体，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子以分子间作用力相结合，干冰气化需克服分子间作用力，而化学键没有变化，二氧化硅熔化时需破坏碳碳共价键，所以原子晶体的熔沸点高于分子晶体；故答案为：SiO2；SiO2属于原子晶体，干冰属于分子晶体，原子晶体的熔沸点高于分子晶体；（3）根据流程可知，TiOCl42-在溶液中加热与水反应生成二氧化钛沉淀，反应的离子方程式为：TiOCl42-+H2O△.TiO2↓+2H+4Cl-，故答案为：TiOCl42-+H2O△.TiO2↓+2H+4Cl-；（4）根据电子守恒，过氧化氢氧化铁元素转移的电子就等于铁离子氧化草酸转移的电子数，因此可得关系式：H2O2～H2C2O4，设双氧水质量为x，草酸质量为y，则：H2O2～H2C2O434 90x×17%y所以34y=90×x×17%，整理可得x：y=20：9，17%双氧水与H2C2O4的质量比为20：9，故答案为：20：9；（5）充电时，阳极发生氧化反应，LiFePO4失去电子生成FePO4。
