同温同压下、任何气体的密度之比等于摩尔质量之比 怎么推出来的？ 要纯手写不要打字、
为什么气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比？
为什么在同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比？ 根据理想状态气体方程，PV=nRT 其中：p为理想气体的压强；V为理想气体的体积；n为理想气体中气体物质的量；R为理想气体常数、普适气体恒量T为理想气体的绝对温度 因为n=m/M，密度=m/V则V=m/密度在T P相同的情况.
同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 这个推论里所说的气体体积都是相同的吗？为什么？ 解析：V可以相等，也可以不相同.这与V无关.因为根据理想气态方程：PV=nRT=m/M*RT 变式为：PM=m/V*RT 则有：PM=dRT(注：d是密度）所以在同T同P下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，即M1/M2=d1/d2这里的体积可以相等，也可以不等.这与V无关.
同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比.可以教我理解公式吗？
为什么密度之比等于摩尔质量之比 有一条公式：pV=nTR（其2113中p是压强，V是气5261体体积，n是物质的量，T是温度，4102R是一个常数）当压强和温1653度一定时，根据上面的等式可得m/pV=m/nTR即 ρ·m/p=M·m/TR简化得 ρ=M·TR/p因为压强和温度不变，所以密度与摩尔质量成正比。所以密度之比等于摩尔质量之比。请自行判断
为什么在同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比 同温同压下，体积不变，因为密度和摩尔质量都是跟体积相关的。所以只要体积不变，则他们的比值也不变。
为什么在同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比 阿伏伽德罗定2113理 定义：同温同5261压同体积的气体含4102有相同的分子1653数.推论：（1）同回温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时答，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2PV=nRT P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.31帕·米3/摩尔·开.如果压强为大气压，体积为升，则R=0.082大气压·升/摩尔·度.
为什么在同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比？ 根据理想状态气体方程，PV=nRT 根据理想状态气体方程，PV=nRT 其中：p为理想气体的压强；V为理想气体的体积；n为理想气体中气体物质的量；R为理想气体常数、普适气体恒量 T为。
恒温恒容条件时，气体密度之比等于摩尔质量之比吗？ 不是。恒温恒压条件下，气体密度之比等于摩尔质量之比.
