实验室配制500mL 0.2mol/L的氢氧化钠溶液． （1）配制过程中不需要使。 实验室配制500mL 0.2mol/L的氢氧化钠溶液．（1）配制过程中不需要使用的仪器是_（填选项的字母）．A．烧杯 B．托盘天平 C．漏斗 D．胶头滴管（2）为完成实验，还需要用到的。
实验室需要480mL0.2mol？L -1 的氢氧化钠．配制方法如下：（1）配制该溶液应选用______ml的容量瓶．（2）
实验室需配制0.2mol/L的氢氧化钠溶液和0.2mol/L的硫酸溶液各500mL，提供的药品是NaOH固体，98%的浓硫酸（密度1.84g/cm （1）所需氢氧化钠的质量m=CVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g，故答案为：4.0；（2）浓硫酸的物质的量浓度为c=1000ρωM=1000×1.84×98%98=18.4mol/L，设所需的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=0.2mol/L×500mL，解得V=5.4mL，根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为5.4mL，故应选择10mL量筒，故答案为：10mL；（3）根据配制氢氧化钠溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；根据配制硫酸溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，则两操作中共同使用的仪器有：500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（4）A．容量瓶带塞子，且配制过程中要倒转摇匀，故使用容量瓶前检查它是否漏水，故A正确；B．容量瓶是精密的仪器，不能受热，而很多固体在溶解和浓溶液在稀释时会放热，故不能在容量瓶中溶解固体或稀释浓溶液，故B错误；C．定容后，盖好瓶塞，用右手顶住瓶塞，左手握住瓶底，把。
实验室需配制0.2mol/L的氢氧化钠溶液和0.2mol/L的硫酸溶液各500mL，提供的药品是NaOH固体，98%的浓硫酸（密度1.84g/cm
