硼的最简单氢化物为什么 硼烷（Borane）即硼氢化合物，因其物理性质类似于烷烃，故称之为硼烷.在已知的20多种中性硼烷中，最简单的是乙硼烷 B2H6.甲硼烷只在气态状态中发现化学中，硼烷类化合物是指仅由硼元素和氢元素组成的硼氢化合物.它可以用化学通式BxHy表示.这类化合物都是通过人工合成得到的.由于硼元素位于化学元素周期表第Ⅲ主族，具有较强的还原性（容易被氧化），因此硼烷类化合物大多遇氧气和水不稳定，需要在无水无氧条件下（惰性气体保护）保存.甲硼烷BH3为气体，二聚体为乙硼烷B2H6.多聚体能形成较大分子量的硼烷，大分子量的硼烷由于空间排列不同还可能存在同分异构体.
氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等． （1）①钛是22号元素，Ti2+核外有20个电子，根据构造原理知其基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d2，外围电子排布式可表示为3d2，故答案为：3d2；②BH4-中B原子价层电子对=4+12（3+1-4×1）=4，且没有孤电子对，所以是正四面体结构，故答案为：正四面体；（2）A．NH3分子中N原子含有3个共用电子对和一个孤电子对，所以其价层电子对是4，采用sp3杂化，故A正确；B．相同压强时，氨气中含有氢键，PH3中不含氢键，所以NH3沸点比PH3高，故B正确；C．[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子提供孤电子对，所以N原子是配位原子，故C正确；D．CN-中碳原子满足8电子稳定结构，CN-的电子式为，故D正确；故答案为：ABCD；（3）①苯、CS2都是非极性分子，根据相似相溶原理知，C60是非极性分子，故答案为：非极性；②利用均摊法知，每个碳原子含有12×3=32个σ 键，所以1mol C60分子中，含有σ 键数目=32×1mol×60×NA/mol=90NA，故答案为：90NA；（4）该晶胞中镁原子个数=18×8+1=2，氢原子个数=2+4×12=4，所以该晶胞中镁原子和氢原子个数为2：4=1：2，所以其化学式为MgH2，故答案为：MgH2．
硼的最简单氢化物--乙硼烷球棍模型如图，由它制取硼氢化锂的反应为：2LiH+B
硼的最简单氢化物为什么 硼的最简单氢化2113物是BH？（硼烷）。硼烷分5261子有四种类型：BnHn+4，BnHn+6，BnHn+8和BnHn+10。硼元素位4102于化学元素周期表第Ⅲ主族，原1653子最外层有三个电子，能与氢原子（或硼原子）形成三个共价键，具有较强的还原性，常用作还原试剂。形成三个共价键的甲硼烷原子最外层含为6个电子，并非八隅体结构，还有一个空轨道来接受孤对电子，故比较容易与氮原子、氧原子、硫原子等含孤对电子对的原子形成配位键。扩展资料：多数硼烷在空气中能自燃，硼烷燃烧时放出大量的热，可用作火箭的高能燃料，但这类物质毒性大，在一般条件下燃烧不完全。简单的硼烷无色，有难闻臭味，性质不稳定，有毒；硼烷分子中组成某些化学键的一对电子共享于3个原子之间，形成了三中心键（BBB键和BHB键）。可用卤化硼与氢化铝锂的反应制取，主要用作喷气飞机和火箭的高能燃料。参考资料：-硼烷
氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料． （1）基态Ti2+价电子排布式为：3d2，最高能层为M层，该能层下含有1个3s轨道、3个3p轨道和5个3d轨道，共有9个原子轨道，故答案为：M；9；（2）a．NH3分子中N原子含有3个共用电子对和一个孤电子对，所以其价层电子对是.
硼（B）元素有两类氢化物：B 解析：该气体的相对分子质量Mr=22.4ρ=22.4×1.232=27.6故1 mol气体X中H原子的物质的量为n（H）=6 mol所以1 mol X中含6 mol H原子。若为BnHn+6，则n=0，舍去；若为BnHn+4，则n=2。故X的分子式为B2H6。答案：B2H6
