量子力学题宽为a的一维深势阱内有两个质量为m的无自旋的非全同粒子，其相互作用势V(x1，x2)=bδ(x1，x2)可看成微扰，其中x1和x2分别代表两粒子的位置，试计算基态能量，精确到能级的一级修正
如果一个电子本身处在第3能级，那他是属于基态吗？还是只有第一能级才是基态？ 只有第一能级才是基态
请问 基态就是能级为n=1的状态吗 麻烦讲清楚一点
为什么一个氢原子从第四能级迁跃到基态只发出三种光 氢原子从第四能级跃迁到基态中间有2种能级状态，即跃迁到第三能级，跃迁到第二能级从第四能级跃迁到基态可以通过3种方式跃迁过去：①第四到第三，第三到第二，第二到基态②第四到第二，第二到基态③第四直接到基态对于一个氢原子要从第四能级跃迁到基态只能是3种情况中选一种情况，所以第一种情况发出的光种类最多为3种，第二种情况就只有2种频率的光，第三种就只有一种频率的光了
“秒”是国际单位制中的时间单位，在1967年召开的第13届国际度量衡大会上把秒定义为 因为E=hv，v=1T，则两极间的能级差E=hT=6.63×10-34×9192631770J≈6.09×10-24J；因1ev=1.6×10-19J，则两极间的能级差E=6.09×10-241.6×10-19=3.8×10-5eV．故B正确，A、C、D错误．故选：B．
薄膜太阳能和晶硅太阳能哪个是未来？
氟是非金属性最强的元素． （1）F原子核外有9个电子，核外电子排布式为1s22s22p5，最外层电子为价电子，价电子排布式为2s22p5，其最高能级为2p能级，电子云形状是哑铃形，该能级电子云在坐标里有3个相互垂直的取向，故答案为：2s22p5；3；（2）氧原子形成2个σ键，含有2对孤对电子，杂化轨道数目为4，氧原子采取sp3杂化；O原子的VSEPR模型为四面体，有2对孤电子对，氧原子与之连接的原子为V形结构，不是对称结构，属于极性分子，故答案为：sp3；极性；（3）Cl原子形成4个σ键，没有孤电子对，为四面体构型，故答案为：四面体形；（4）冰晶石（Na3AlF6）晶体不导电，但熔融时能导电，说明属于离子化合物，由Na+、[AlF6]3-构成，[AlF6]3-中含有配位键和极性键，故选：abc；（5）常压时，在80℃以下，HF分子之间存在氢键形成缔合（HF）n分子，故HF相对分子质量的实验值明显大于理论值，故答案为：常压时，在80℃以下，HF分子之间存在氢键形成缔合（HF）n分子；（6）NaCl晶体的晶胞中的所有Cl-离子去掉，并将Na+离子全部换为Ca2+离子，再在其中的8个“小 立方体”中心各放置一个F-离子，氟化钙晶胞中有8个F-离子，Ca2+离子数目为8×18+6×12=4，则晶胞质量为4×78NAg，若“大立方体”的边长为a pm，则。
基态电子构型和外围电子构型有什么区别？ 基态电子构型是指原子能量处于基态，即原子能量最低最稳定的时候，电子的排布情况，与基态相对的是激发态；而外围电子构型是指最外层电子的排布情况，既可以是基态原子的，也可以是激发态原子的，要看问的是哪一种，一般情.
副族元素的价电子数怎么判断？ 题主高中生。不明白副族元素的价电子数如何判断。里说副族元素是最外层加部分次外层电子。但这次外层…
电子层与能级的关系 基本上理解正确.一个电子层中，能量低的处于最里面的电子层，处于它的基态，能量高的电子跃迁到电子亚层，处于它自己的基态，只是原子核对它有不段的吸引，当它的能量有变化的时候，变小就会被吸回里面一层，变大就往更高的能层跃迁。
