与氢形成氢键的原子为什么要求电负性大
判断极性键时说的“正电中心，负电中心”指的是？可以举一些例子吗？ 首先：判断共价键是否是极性键不涉及“正电中心”或“负电中心”问题.判断分子极性才有涉及.形成共价键的原子之间是以共用电子对的形式成键的由于原子对电子吸引能力大小不同，因此不同原子间共用电子对会有偏向，而相同原子间电子对不会有偏向不同原子间形成的共价键是极性键，相同原子间形成的共价键是非极性键.电子对偏向的原子呈负电性电子对远离的原子呈正电性人为的用化合价来表示.判断分子极性以H2O为例：O-H键的电子对偏向O原子，H显+1价，O显-2价.该分子中只有一个原子显负电性，因此O原子即负电中心两个H原子都显正电，因此两个H原子连线中点为正电中心由于H2O分子为折线形，正电中心和负电中心不重合，所以H2O分子是极性分子
两原子的电负性差值为零 则成什么键
如何判断原子电负性 元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱换句话说.就是非金属的非金属性.周期表越靠右上方.电负性越大 稀有气体除外
原子团的电负性大小怎么比较 原子团的电负性大小没有规律，常见的原子团电负性只有通过记忆电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度.又称负电性.元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强，显然可以用元素周期律来比较元素非金属性大小，然后比较电负性大小.在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，这样的原子集团叫做原子团。原子团是分子中的一部分。在三种或三种以上元素组成的化合物中，其分子常含有某种原子团。电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性，简称电负性，也叫电负度。电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念，用来表示两个不同原子间形成化学键时吸引电子能力的相对强弱，是元素的原子在分子中吸引共用电子的能力。通常以希腊字母χ为电负性的符号。鲍林给电负性下的定义为“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”。元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）。一个物理概念，确立概念和。
为什么说C-C三键中sp杂化的C原子电负性比sp2 sp3杂化的电负性强呢？ 电负性我一般考虑成 对电荷的吸引能力，就是电子云离核距离越近，电负性越强.sp sp2 sp3杂化中s的含量越高，电子云离核越近，电负性强.或者考虑成也就是形成负离子的稳定性强.
与氢形成氢键的原子为什么要求电负性大 氢键是电负性原子和与另一个电负性原子共价结合的氢原子间形成的键，与电负性强的原子连接的氢原子趋向带部分正电。。
“中心原子电负性越大，键角越大；配位原子电负性越大，键角越小”试给出合理解释 举个例子PCl3和抄PF3，F较Cl，电负性更大，袭对电子的bai吸引能力越强，则排斥力就du小，zhi键角就越小，即PCl3＞PF3。dao NH3和PH3，N的电负性大于P，电子密度大，对成键电子对的排斥作用大，键角大
