原电池，电解池方程式 沉淀符号是否写 电极反应不用写，总的电池反应可以写。不过现在对沉淀符号不作要求了，生成沉淀的反应不用沉淀符号也可以。
电解池的阴阳两极的方程式怎么写？求教。比如 用铂电极电解Cu(NO3)2和KNO3混合溶液 这个阴阳两极的方程式怎么写？书上的一个是点解NaCl2 阴极是2Na+ + 2e-=2Na阳极是2Cl- - 2e-=Cl ↑系数是怎么出来的？怎么配平，我非常不解。我会终生感谢你的。
高考有机方程式何时写气体沉淀符号 基本上以书为准，多写的话要看情况的，毕竟现在学的化学算浅的有些原理我们不知道只能死记硬背，有的多写是会扣分的.气体我觉得如果反应物不含有气体，而生成物有气体的话，写符号是不会错的但是沉淀的话有些特殊，因为有.
高中原电池电解池方程式的书写问题 总结的不错.你看看电解质的导电的过程实质上就是电解过程；电解是在外电源的作用下被迫发生氧化还原反应的过程，把电能转化为化学能，而在原电池中正好相反，是自发的氧化还原反应的过程，把化学能转化为电能.（一）电解1、电解的定义电解是使电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在两极上发生氧化还原反应，把电能转化为化学能的过程.其装置叫电解池，常由直流电源、两个电极、导线及电解质溶液（或熔融电解质）构成.2、放电顺序（1）阴极：与原电池负极相连的一极，阴极电极材料的本身受到保护，不参与反应.溶液中较易得电子的阳离子在阴极上得电子而被还原，在阴极得电子的难易顺序为：Ag＋>；Fe3＋>；Cu2＋>；（H＋）>；Pb2＋>；Sn2＋>；Fe2＋>；Zn2＋>；A13＋>；Mg2＋>；Na＋当此放电顺序适用于阳离子浓度相差不大时，顺序要有相应的变动（当溶液中H＋只来自于水电离时，H＋的放电顺序介于A13＋和Zn2＋之间）.（2）阳极：与原电池正极相连的一极.如果用活泼金属做阳极，则阳极依金属活泼性强弱的顺序本身失电子被氧化成为阳离子进入溶液；如果用惰性电极（如Pt、Au、石墨等）做阳极，则溶液中较易失电子的阴离子在阳极上失电子而被氧化.在阳极失电子的顺序为：K>；Ca>；Na>；…>；Hg>；Ag>；S2->；I->；Br->；Cl->；。
电解池，原电池打不打沉淀和气体符号我要最准确的回答，不要说应该不应该
高中化学原电池电解池方程式怎么写？很乱很乱.有没有什么简单的书写技巧 金属铂是相对惰性的，金属锌是相对活泼的，所以锌是负极，Zn失电子成为Zn2+，而不是ZnO或Zn(OH)2，因为题目已告诉H+参与作用.正极上O2得电子成为负二价氧，在H+作用下肯定不是O2-、OH-等形式，而只能是产物水，体液内的H+得电子生成H2不可能.故发生以下电极反应：负极：2Zn－4e-=2Zn2+，正极：O2+4H+4e-=2H2O原电池中电极反应式的书写1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失.2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存.若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O2生成OH-，若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应式中，O2生成水.3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式.若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的书写电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的书写电极反应式，即得到较难写出的书写电极反应式.电解池中电极反应式的书写1、首先看阳极材料，如果阳极是活泼电极（金属活动顺序表Ag以前，金属活动顺序由强到弱：铯最强 然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴。
