在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至氢氧化钠溶液过量．加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示： （1）氢氧化钠和硫酸反应，没有明显的反应现象；氢氧化钠和硫酸铜反应有蓝色沉淀生成．（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；（3）将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量．反应后的溶液中含有氢氧化钠和硫酸钠，加入适量BaCl2溶液，硫酸钠和BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以恰好完全反应后溶液中的溶质有NaOH和NaCl．（4）向反应后的溶液中加入适量Ba（OH）2溶液，恰好完全反应后溶液中的阳离子有钠离子．故答案为：（1）没有现象，有蓝色沉淀生成；（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；（3）2；（4）Na+
某同学在实验室用固体氢氧化钠配制50g9.8%的氢氧化钠溶液 答案 （1）学生准备实验用品？托盘天平（配重块），药匙，量筒，玻璃棒，也缺乏玻璃器皿烧杯中.500毫升容量瓶中，胶头滴管；（2）之后的实验操作，正确的BD；（3）中的溶液的制备方法具有以下基本的实验程序，其特征在于，所述需.
某同学在实验室进行氢氧化钠与稀硫酸的反应实验。请回答下列问题： （1）向含有酚酞。 某同学在实验室进行氢氧化钠与稀硫酸的反应实验。请回答下列问题：（1）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，当溶液刚好由_色变成_色时，停止加入稀硫酸，此反应的。
某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你与他 猜想I：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（或空气中的CO2与NaOH反应生成Na2CO3）（1）稀盐酸（或稀硫酸等酸）；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（与所选的酸对应，合理均可）（2）CaCO3；。
某班同学在实验室 解答：由于溶液呈酸性，因此废液中应有硫酸，稀硫酸和铁屑、氧化铁、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都能反应，故答案为：③2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Na2。
某同学为了探究实验室中久置得氢氧化钠固体得所含有成分，进行了如下探究：（多）实验：步骤操作现象结论 （1）Ⅰ、氢氧化钠溶液是无色的，碳酸钠溶液是无色的，因此无论氢氧化钠是否变质，溶于水后都能够形成无色溶液．故填：无．Ⅱ、向试管中滴加适量稀盐酸时，有无色气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，即氢氧化钠已经变质，氢氧化钠、碳酸钠和稀盐酸反应后的溶液显中性，不能使酚酞试液变色．故填：不变色；是．Ⅲ、向试管中滴加适量的CaC你2溶液，再向试管中滴加几滴酚酞试液，有白色沉淀产生，说明溶液中含有碳酸钠，酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，进一步可以判断固体样品中成分含有2aOH和2a2CO3．故填：2aOH和2a2CO3．（2）碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为：2a2CO3+2HC你=22aC你+CO2↑+H2O；碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式为：2a2CO3+CaC你2=CaCO3↓+22aC你．故填：2a2CO3+2HC你=22aC你+CO2↑+H2O；2a2CO3+CaC你2=CaCO3↓+22aC你．（3）久置的氢氧化钠变质，是因为氢氧化钠和2氧化碳发生了化学反应，反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+22aOH═2a2CO3+H2O；因为氢氧化钠能和空气中的2氧化碳反应而变质，所以氢氧化钠应该密封保存．故填：CO2+22aOH═2a2CO3+H2O；密封保存．
某化学兴趣小组的同学在实验室配制10%的氢氧化钠溶液、10%的氯化钠溶液、10%的盐酸三种溶液． （1）我们在配制10%的盐酸时，先计算所需要的浓盐酸的体积，水的体积，然后用量筒量取，再配制，最后装瓶贴标签；（2）浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以出现瓶口白雾；（3）稀盐酸显酸性，氢氧化钠溶液呈碱性，食盐水呈中性，所以分别取三支洁净试管加入等体积的上述三种溶液，向其中滴加1-2滴酚酞试液，振荡．一支试管中的溶液变为红色，另两支无明显现象．变红的试管中原溶液为10%的氢氧化钠溶液．再向另两支试管中分别滴加10%的氢氧化钠溶液，溶液由无色变成红色的溶液是食盐水，无现象的是稀盐酸．答案：（1）②④①③（2）有白雾产生（3）实验步骤实验现象实验结论分别取三支洁净试管加入等体积的上述三种溶液，向其中滴加1-2滴酚酞试液，振荡．再向另两支试管中分别滴加10%的氢氧化钠溶液一支试管中的溶液变为红色，另两支无明显现象．溶液由无色变成红色变红的试管中原溶液为10%的氢氧化钠溶液．变红的试管中原溶液是食盐水，无现象的是稀盐酸
