实验室制取乙烯的装置如图： ①乙醇与浓硫酸混合加热到170℃发生消去反应去掉羟基和邻为碳原子上的氢原子，生成乙烯，反应的化学方程式为：CH3CH2OH浓硫酸170℃CH2=CH2↑+H2O；故答案为：CH3CH2OH浓硫酸170℃CH2=CH2↑+H2O；②C与浓硫酸加热生成二氧化碳和二氧化硫，化学式分别为：CO2，SO2，由实验目的可知，确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫，I中试剂为品红溶液，II中试剂为NaOH溶液，Ⅲ中试剂为品红溶液，Ⅳ中试剂为酸性高锰酸钾溶液，能说明二氧硫存在的现象是装置I中品红溶液褪色，使用装置Ⅱ的目的是除去二氧化硫以免干扰乙烯的检验，使用装置Ⅲ的目的是检验二氧化硫是否除尽，验证乙烯还原性的现象为装置Ⅲ中品红不褪色，装置Ⅳ中酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为：品红溶液；酸性高锰酸钾溶液；溶液Ⅲ中的品红溶液不褪色，Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色．
实验室用亚硫酸钠与浓硫酸制取二氧化硫气体的装置是什么样的？ 启普发生器一般适用于块状固体和液体的反应，一般要求块状固体遇到水不能溶解或粉化，而亚硫酸钠遇水就溶解了，所以不能用启普发生器.一般的固液之间的反应都适用，比如，分液漏斗与大试管（锥形瓶）就可以
二氧化硫的实验室制法 实验室的二氧化硫制法用亚硫酸钠与浓硫酸反应e5a48de588b63231313335323631343130323136353331333431346437制取二氧化硫：Na？SO？+H？SO？=Na？SO？+SO？(g)+H2O；或用铜与浓硫酸加热反应得到二氧化硫：Cu+H？SO？(浓)=加热=CuSO4+SO？(g)+H？O；实验最后的尾气处理，通入氢氧化钠溶液 2NaOH+SO？=Na？SO？+H？O。注意由于SO？易溶于水，所以应选用浓H？SO？和Na？SO？（s）反应，反应是在固体和液体之间，Na？SO？（s）为粉末状，为控制反应速率，浓H？SO？应从分液漏斗中逐滴滴下。浓盐酸是不能采用的，因为其中含有大量的水（常温常压下，质量分数最大的浓盐酸为45%的浓盐酸），否则会有大量的SO？(溶解在水中．8.0mol·L－1的浓H？SO？（即质量分数为98%的浓H？SO？）也不能采用，因为其中缺少水分，硫酸并未电离，仍以分子形式存在，而Na？SO？（s）与H？SO？的反应是在H？SO？电离成离子的状态下才能顺利进行的．故通常采用体积比为1∶1的浓H？SO？．扩展资料：SO？是一个V型的分子，硫原子的氧化态为+4，形式电荷为0，被5个电子对包围着，因此可以描述为超价分子。从分子轨道理论的观点来看，可以认为这些价电子大部分都参与形成S-O键。SO？中的S-O键长。
实验室如何制取二氧化硫？ 例如 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑在一个250毫升的圆底烧瓶里盛亚硫酸钠14克，分液漏斗里盛浓硫酸，装置如图7-70所示。(见图)实验开始时，将浓硫酸逐滴加入烧瓶里，立即。
实验室中制取二氧化硫 ①制取原理—稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式—Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O③装置—分液漏斗，圆底烧瓶④检验—先通入品红试液，褪色，后加热又恢复原红色；⑤除杂质—通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集—向上排气法⑦尾气回收—SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O二氧化硫（化学式SO2是最常见的硫氧化物。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸（酸雨的主要成分）。若把二氧化硫进一步氧化，通常在催化剂存在下，便会迅速高效生成硫酸。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。物理性质二氧化硫为无色透明气体，二氧化硫的三种共振结构有刺激性臭味。溶于水、乙醇和乙醚。液态二氧化硫比较稳定，不活泼。气态二氧化硫加热到2000℃不分解。不燃烧，与空气也不组成爆炸性混合物。无机化合物如溴、三氯化硼、二硫化碳、三氯化磷、磷酰氯、氯化碘以及各种亚硫酰氯化物都可以任何比例与液态二氧化硫混合。碱金属卤化物在液态二氧化硫中的溶解度按I－>；Br－>；Cl－的次序减小。金属氧化物、硫化物、硫酸盐等。
实验室制取二氧化硫用什么方法？ 用品：圆底烧瓶（250ml）、玻璃导管、滴液漏斗、双孔塞、集气瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒。32313133353236313431303231363533e58685e5aeb931333335316466亚硫酸钠、浓硫酸、氨水、大烧杯、品红溶液、红色鲜花、蓝色石蕊试液。原理：实验室里一般用铜跟浓硫酸或强酸跟亚硫酸盐反应，制取二氧化硫。二氧化硫跟水化合生成亚硫酸，很不稳定，易分解。二氧化硫还能跟某些有色物质化合生成无色物质，具有漂白性。准备和操作：1.二氧化硫的制取亚硫酸盐跟硫酸反应可制得较纯的二氧化硫。例如Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑在一个250毫升的圆底烧瓶里盛亚硫酸钠14克，分液漏斗里盛浓硫酸，装置如图7-70所示。(见图)实验开始时，将浓硫酸逐滴加入烧瓶里，立即有二氧化硫气体发生，不需加热。当亚硫酸钠全部被酸浸湿而发生气体的速度减慢时，可以微微加热，以加速反应的进行。二氧化硫容易跟水反应，所以要用向上排空气法收集。用玻璃棒蘸氨水放在瓶口，如果出现浓厚的白烟，表示二氧化硫已收集满。二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，勿使它逸散出来污染空气。好像也只有这个方法值得的气体比较纯~铜和浓硫酸反应也行，但不纯~②制取少量纯度不高的SO2时，可以用铜与浓H。
实验室怎么制备二氧化硫？
二氧化硫 实验室制备方法及实验装置 一般使用浓 实验原理 各部分药品作用 实验注意事项 如何验满 验满原理（方程式） 尾气处理装置及原理（方程式）~！2009-12-11 回答 追问： 要详细点。。
实验室如何制备二氧化硫？有哪几种方法 实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O或用铜与浓硫酸加热反应 Cu+H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+H2O尾气处理：通入氢氧化钠溶液 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
二氧化硫 实验室制备方法及实验装置 实验室制备实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O或用铜与浓硫酸加热反应Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+2H2O尾气处理：通入氢氧化钠溶液2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；制气装置是用固体粉末与液体反应制取气体的仪器装置(参看《初中卷》使用固体和液体药品制备气体的仪器装置).二氧化硫易溶于水，密度比空气大，收集二氧化硫是用向上排空气集气法.
