中性溶液的离子共存 中性溶液中哪些离子不能大量共存

在中性溶液中三价铁离子为什么不能大量共存 三价铁离子在中性溶液中不能大量存在是因为中性条件下三价铁离子发生水解。Fe3+3 H？O=Fe(OH)？+3 H+在酸zhidao性溶液中相当于加入了H+，抑制了三价铁离子的版水解，所以在酸性溶液中可以大量存在。扩展资料铁离子的氧化性是大于铜离子的，而铁单质可以还原铜离子，自然更能还原铁离子了。还原性从大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。氧化性从小到大：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn4+、Pb2+、H+、Cu2+、Fe3+、Hg+、Ag+，其实这是按照金属活动性顺序排列的。氯、氮等与其形成配合物时，溶权液显黄色。而真正的六水合铁离子为浅紫色。参考资料来源：-铁离子高三化学 中性溶液中不能共存的离子都有哪些 太笼统了嘛 你得说是什么中性溶液在中性溶液里，氯离子与哪些离子不共存？ 1、Ag+：Ag+Cl-=AgCl↓2、Hg22+：Hg22+2Cl-=Hg2Cl2↓3、Hg2+：Hg2+2Cl-=HgCl2(弱电解质)或 Hg2+4Cl-=[HgCl4]2-4、Pb2+2Cl-=PbCl2↓(氯化铅微溶于水)5、Sb3+：Sb3+H2O+Cl-=SbOCl↓+2H+6、Bi3+：Bi3+H2O+Cl-=BiOCl↓+2H+7、Sn2+：Sn2+H2O+Cl-=Sn(OH)Cl↓+H+中性溶液中不能共存的离子都有哪些 相关离子在溶液中可以发生某种反应使离子的浓度降低，则离子不能在同一溶液中共存.某些离子在溶液中不能大量共存，但可少量共存.如在酸性、中性或碱性溶液中都共存少量的H＋、OH－.1.常见的六种强酸为HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3.H＋可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存，如F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等.2.常见的强碱有KOH、NaOH、Ba(OH)2等.OH－与弱碱的阳离子（如Cu2＋、NH4＋、Al3+等）不能共存.3．弱酸的酸式根离子与H＋、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、HPO42－等.但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－.4.相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色.5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子.二、认识离子不能大量共存的几种原因1.发生复分解反应使离子浓度降低.复分解反应是有难溶物（微溶物）生成、难电离物质生成、易挥发物质生成.由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用，分子难以电离成离子；挥发性物质生成并从溶液中分离，都导致溶液中离子浓度降低，使离子不能大量共存.如Cl－与Ag＋；Ba2＋与SO42－；CO32－、H＋；H＋、OH－；OH－与NH4＋；H＋、CH3COO－等.2。.为什么镁离子、在中性溶液中不能大量共存？为？ 硫酸镁，氯化镁，氯化钠，硫酸钠都是可溶性的离子化合物，都属于强电解质，在水中完全电离成离子，彼此之间不能反应（不生成弱电解质，易挥发性物质，难溶性物质），所以能大量共存。离子共存问题 这是因为难溶性碱的阳离子在水溶液能与水发生水解反应生成相应的碱和氢离子，所以溶液呈酸性.故它们只能大量存在于酸性溶液中而不能存在于中性或者碱性溶液中中性溶液中哪些离子不能大量共存 如中性溶液中：Ba2+离子和so42-离子，B2+a和co3 2-等.如果这两个离子发生反应，就不能共存，比如生成水，难溶物和气体 中性溶液中不能大量存在的离子很多，如氢离子、氢氧。中性溶液中不能共存的离子都有哪些 1、互相结合产生沉淀2、互相结合成难电离物质3、相遇产生气体4、互相促进水解5、发生氧化还原反应酸或碱性溶液中不能共存的离子 在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO32－、SO32－、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH4＋、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在酸式弱酸根离子(如HCO3－、HSO3－、HS－等.