三氟化硼的杂化原子轨道类型为什么是sp2？硼的p轨道上不是只有一个电子吗？
三氟化硼硼原子轨道属于什么杂化？ sp2杂化，具有平面三角形的结构。B原子位于三角形的中心，三个B－F键是等同的，键角为120°
各位高手请问 三氟化硼为什么是缺电子化合物。 B原子sp2杂化后形成三个杂化轨道并用它来与三个F原子成键，只共用6个电子，与8个电子相比就是缺电子的，类似的还有氯化铍等.
三氟化硼是什么杂化方式 B为sp2杂化，分子为正三角形。
如何用杂化轨道理论解释三氟化硼和三氟化氮的空间构型不同
用杂化轨道理论说明三氟化硼是平面三角形，而三氟化氮却是三角锥形？ B的最外层一共有三个电子，所以BF3中，B采取sp2杂化，三个轨道都参与抄成键，所以为了使排斥力最小，成平面三角形，而N原子最外层有五个电子，所以NF3中，N原子采取不等性的sp3杂化，所形成的四个杂化轨袭道参与F成键，而剩余的一zd个则被一对孤对电子占有，所以孤对电子对三个N-F键所成的平面有排斥，所以NF3是三角锥型
