已知化学方程式和混合气体的平均相对分子质量，怎么求化学平恒常数 在体积为2L的恒容容器中发生如下反应 2NaSO4（s）4H2（g）-Na2S(s)4H2O（g），某温度下达到平衡状态，测。
求 气体摩尔常数的测定 实验报告
已知化学方程式和混合气体的平均相对分子质量，怎么求化学平恒常数 首先，反应中只有氢气 水蒸气为气体，知道平均相对分子质量，可求出氢气质4量与水蒸气质量比为1：3，在求得浓度之比为3：1，则k=1/64
根据要求写出下列反应的热化学方程式 （1）生成1mol氢氯键时即生成1molHCl放出91.5kJ，生成2mol氢氯键时即生成1molHCl放出183kJ，即H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H=-183kJ/mol，故答案为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H=-183kJ/mol；（2）由图可以看出，△E为反应的活化能，反应热等于反应物的活化能减生成物的活化能，所以12N2（g）+32H2（g）=NH3（g）△H=（a-b）kJ/mol，即N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；H=-2（b-a）kJ/mol，故BD错误；而1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的热量为ckJ，根据盖斯定律有：12N2（g）+32H2（g）=NH3（l）△H=（a-b-c）kJ/mol，即：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ？mol-1，故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ？mol-1；（3）根据某反应的平衡常数K＝C2(NO2)C(N2)C2(O2)知道该反应为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g），如果有1molN2 完全反应，要吸收热量68kJ，即N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=68kJ/mol，故答案为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=68kJ/mol；（4）已知：①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H1=-890.3kJ/mol；②C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）；H2=-393.5kJ/mol③H2（g）+12O2（g）=H2O（l）；H3=-285.8kJ/moL，反应。
化学方程式计算题 楼上要用到摩尔质量的，不知道你学了没有，如果没学，那就是1.12L*0.09g/L=1.008g镁完全反应镁的相对原子质量=质量比*氢气的相对原子质量即，1.2/1.008*2=23.8.约等于24
已知氢气和甲烷分别的热化学方程式，若将其混合气体10.4g完全燃烧，放出651kJ热量，则平均相对分子质量是A.6.7 B.9 C.10.4 D.1
理想气体的状态方程中的常数R等于多少？ R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）通常取8.314J/(mol·K）
