氢原子能级公式推导 假设一个原子核为Z个正电荷，电荷=Ze，外围一个电荷为e，质量为m的电子以v的切线速度绕原子核运行，半径为r。可得该电子的离心力要等于电子和原子核之间的库仑力为：mv^2/r=Ze*e/r^2可得rmv^2=Ze^2①该电子的能量等于动能减去库仑力所提供的电位能：E=(1/2)mv^2-Ze^2/r②将①代入②可得：可以得到E=-Ze^2/2r③将quantum的概念导入，代换掉r得：mvr=n(h/2pi)④将①平方然后除于④得：mr=(n^2)(h^2)/(4pi^2)(Ze^2)r=(n^2)(h^2)/(4pi^2)(Ze^2)*m⑤将⑤代入③得：E=[-2(pi^2)*m*(Z^2)(e^4)]/[(n^2)(h^2)]扩展资料：氢原子电子轨道图：上图显示出能量最低的几个氢原子轨道（能量本征函数）。横向展示不同的角量子数(l)，竖向展示不同的能级(n)。各种颜色的亮度代表不同的概率密度（黑色：0 概率密度，白色：最高概率密度）。角量子数 l，以通常的光谱学代码规则，标记在每一个纵排的最上端。s 意指l=0，p 意指 l=1，d意指 l=2。主量子数标记在每一个横排的最右端。磁量子数m被设定为 0。截面是 xz-平面（z-轴是纵轴）。将绘图绕着 z-轴旋转，则可得到三维空间的概率密度。参考资料 -氢原子
氢原子的3d和4s能级的能量高低比较，是3d小于4s还是说氢原子没有3d、4s轨道，所以不存在能量高低？ 氢原子的轨道能量仅与其主量子数n有关显然3d轨道主量子数小 能量低参考玻尔的氢原子模型氢原子的3d和其3s 3p轨道能量简并4s和其4p 4d轨道能量简并能级交叉的情况出现在质子数较多的原子之中无机化学肯定会讲Cotton原子轨道近似图去书上找找就知道了
一个处于基态的氢原子与另一个处于基态的氢原子以大小相等的速度正对碰撞后均静止，损失的动能实现氢原子能级的跃迁，已知氢原手的质量为m，各个定态的能量值E 一个处于基态的氢原子与另一个处于基态的氢原子以大小相等的速度正对碰撞后均静止，损失的动能全部用于其中一个氢原子由基态跃迁到n=2的能级，对应的情况为氢原子具有最小的动能和速度．E2=14E1，E=E2-E1=-34E1，碰撞过程动能减小最大的是完全非弹性碰撞，所以损失的动能E=2×12mv2=-34E1，v=？3E14m．答：氢原子的最小速度是？3E14m．
氢原子能级跃迁波长和频率计算公式 1、氢原子能级跃迁2113波长：En=E1/(n^2)E1≈－13.6eV ε=h*υ c=λ*υ；5261(ε、E为能量；4102υ为频率；h为普朗克常量；λ为波长，1653m、n为量子数，即正整数；c为光速）2、频率计算公式：h*υ=Em-En；h*c/λ=E1*[1/(m^2)-1/(n^2)]；1/λ=[E1/（h*c)]*[1/(m^2)-1/(n^2)]；3、能级跃迁（电子跃迁），电子从某一能层（电子层/电子亚层）跃迁到另一能层。其间，电子完成基态、激发态之间的转变。4、能级跃迁的概念来自于Niels Bohr的氢原子模型。在Bohr-Sommerfeld模型中，氢原子的轨道能级是分立的，电子可以在各个能级间跃迁并放出（或吸收）特定频率的光子，但不能处在两个能级间的状态。这很好地解释了氢原子的发射光谱是分立的而非连续的。扩展资料：1、能级公式：En=E1/n2；半径公式：rn=r1·n22、在氢光谱中：n=2，3，4，5，….向n=1跃迁发光形成赖曼线系；n=3，4，5，6…向n=2跃迁发光形成巴耳末线系；n=4，5，6，7…向n=3跃迁发光形成帕邢线系；n=5，6，7，8…向n=4跃迁发光形成布喇开线系，3、其中只有巴耳末线系的前4条谱线落在可见光区域内。4、就是某一固定时间内，通过某一指定地方的波数目，即5、表达式，可以得到波长和频率的关系式为：6、式中的传播速度。
氢原子能级图中的n指的是什么？ 高中生，物理、化学都学到了光谱的问题图片左侧的n＝1，2，3，4到底是指电子层数还是能级数啊？如果是电子层…
能级中的能量指的是什么类型的能量？，是动能？势能？. 能级中的能量指轨道差值合成能量，即：势能减去动能，高轨道的势能非常大，而动能却只小一点.其增量是“动能”的四次方：比如冥王星轨道是地球的半径的40倍，而接受太阳综合（引力）辐射的能力为1/1600，而速度只小6倍多.（注意：不是半径相差非常微小的通常理想状态，动能也属于真空无阻碍状态下的跟随释放.）因此只要付出6倍的速度就能得到1600倍的辐射.
