路易斯酸碱和氧化还原剂的定义有什么区别？
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氧化数和化合价有什么区别 氧化数和化合价两个概念的区别如前所述，氧化数概念是从正负化合价概念分化发展产生的，这既说明它们有历史联系，又表明氧化数和化合价是两个不同的概念.化合价的原意是某种元素的原子与其他元素的原子相化合时两种元素的原子数目之间一定的比例关系，所以化合价不应为非整数.例如，在Fe3O4中，Fe实际上存在两种价态：+2和+3价，其分子组成为：Fe+3·Fe+2[Fe+3O4].氧化数是形式电荷数，所以可以为分数.引入氧化数概念后，化合价概念可保持原来原子个数比的意义，而不必使用“平均化合价”等容易使化合价概念模糊的术语了.这也正是氧化数概念在正负化合价概念的基础上区分出来的理由之一.化合价的意义和数值与分子中化学键的类型有关.对于同一物质，其中同一元素的化合价和氧化数两者的数值一般是不同的.对于离子化合物，由一个原子得失电子形成的简单离子的电价正好等于该元素的氧化数.其他离子的电价数与其中元素的氧化数不一定相等.对于共价化合物来说，元素的氧化数与共价数是有区别的.第一，氧化数分正负，且可为分数；共价数不分正负，也不可能为分数.第二，同一物质中同种元素的氧化数和共价数的数值不一定相同.例如，H2分子和N2分子中H和N的氧化数皆为0，而它们的共价数分别为1和3.在H2O。
什么是最高正氧化数？什么是最低负氧化数？ 就是元素最高正价和最低负价比如氯最高正价为+7，最低负价为-1
什么是氧化数，要详细的 和化合价有什么区别 根据中教育多媒体教育资源库对氧化物及其它与化合价之间联系区别的解释：一、氧化数概念和确定氧化数的规则氧化数又叫氧化态，它是以化合价学说和元素电负性概念为基础发展起来的一个化学概念，它在一定程度上标志着元.
配合物中的中心原子的氧化数怎么计算 用配离子的电荷数与配体的电荷数相减。在结构已知的共价化合copy物中，把属于两原子的共用电子对指定给两原子中电负性较大的原子时，分别在两原子上留下的表观电荷数就是它们的氧化数。确定元素氧化数的规则是：1．在单质中，元素的氧化数为2113零。2．在离子化合物中，元素原子的氧化数等于该元素单原子离子的电荷数。3．在结构已知5261的共价化合物中，把属于两原子的共用电子对指定给两原子中电负性较大的原子时，分别在两原子上留下的表观电荷数就是它们的氧化数。扩展资料在结构未知的共价化合物中，某元素的氧化数可按下述规定由该化合物其他元素的氧化数算出，这个规定是：分子或复杂离子的4102总电荷数等于其中各元素氧化数的代数和。对几种元素的氧化数有下列规定：（1）在单质中元素的氧化数皆为零。（2）除了在金属氢化物中H为-1外，氢在其它化合物中的氧化数皆为+1。参考1653资料来源：-氧化数
碳与硫 第一电离能谁大 考试时没有数据 怎么比较 规律21131.随着核电荷数的递增，元素的5261第一电离能呈现周期性变化。41022.总体上金属元素第一电1653离能较小非金属元素第一电离能较大。3.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素。4.同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0，d0，fo)、半满(p3，d5，f7)或全满(p6，d10，f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。特例是第二主族的第一电离能大于第三主族，第五主族的第一电离能大于第六主族。5.同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。6.同一副族第一电离能变化不规则平时学习可以查电离能表：H 氢 1312He 氦 2372.3Li 锂 520.2Be 铍 932B 硼 800.6C 碳 1086.5N 氮 1402.3O 氧 1313.9F 氟 1681Ne 氖 2080.7Na 钠 495.8Mg 镁 737.7Al 铝 577.5Si 硅 786.5P 磷 1011.8S 硫 999.6Cl 氯 1251.2Ar 氩 1520.6碳与硫这种不同周期又不同族的元素，考试的时候拿来比较，仔细计算基本是不可能的。所以根据出题人的。
物质的氧化数是不是和化合价在数量上相等？ 在初、高中阶段，其实一般所说的“化合价”就是指氧化数。但是氧化数和化合价，在严格的术语中是不同的，氧化数是对化合物中某元素的得失（偏移）电子的一种表观体现；化合价则是对应于原子的键合能力（与键合原子所成的化学键数目）。举个例子，过氧化氢HOOH中，O元素的氧化数是-1，但化合价仍然是2.
