硝酸根本身没有氧化性？要依靠氢离子才具氧化性？即硝酸才有氧化性？ 硝酸根体现氧化性在酸性溶液中：NO3-4H+3e-NO2H2O在碱性溶液中：NO3-2H2O3e-NO4OH-第一个反应明显容易得多，如果你没学过电极电势的理论，可以理解为产物H2O比OH-稳定，这是自然选择的结果；如果学过能斯特方程，就可以定量地证明了。
硝酸的强氧化性是怎么体现的希望大家举例说明 硝酸的强氧化性a.浓硝酸的还原产物主要为二氧化氮浓硝酸与绝大部分金属反应（不产生H2）Cu+4HNO3（浓）＝32313133353236313431303231363533e78988e69d8331333361326365 2H2O+Cu(NO3)2+2NO2↑3Cu+8HNO3（稀）＝4H2O+3Cu(NO3)2+2NO↑b.浓硝酸与非金属反应非，金属会被氧化成最高价氧化物或其对应的含氧酸.C+4HNO3（浓）＝(加热△)2H2O+CO2↑+4NO2↑S+6HNO3（浓）＝（加热△）2H2O+H2SO4+6NO2↑P+5HNO3（浓）＝（加热△）H2O+H3PO4+5NO2↑非金属被氧化成最高价氧化物或其对应的含氧酸.c.浓硝酸使铝铁钝化常温下，冷的浓硝酸能使Fe，Al等表面氧化生成一层致密的氧化膜，这层氧化膜可以阻止Fe，Al等与冷的浓硝酸继续反应，这种现象称之为钝化.d.稀硝酸主要为一氧化氮，更稀的硝酸可以被还原为一氧化二氮、氮气、硝酸铵等3Cu+8HNO？→3Cu(NO3)？+2NO↑+4H2OFe+4HNO？→Fe(NO3)？+NO↑+2H2O3Zn+8HNO？→3Zn(NO3)？+2NO↑+4H2O4Zn+10HNO？→4Zn(NO3)？+N2O↑+5H2O4Zn+10HNO？→4Zn(NO3)？+NH4NO？+3H2O6KI+8HNO？→6KNO？+3I？+2NO↑+4H2O
硝酸根本身没有氧化性？要依靠氢离子才具氧化性？即硝酸才有氧化性？
无论是稀还是浓的，硝酸的氧化性都很强，不只是金属，很多非金属物质（碳）如都能被其氧化；上面那位仁兄说的不错，硝酸与盐酸按一比三配成的黄水能与金反应（是目前唯一发现能与金反应的）。
硝酸的氧化性 硝酸根中N的氧化性本身就强于H+，所以H+并不与金属反应所以不会有H2生成实际上常温无条件下H2不显还原性的
