已知稀溶液中，1mol H 1mol H2SO4溶液与足量 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，即生成2mol水放出114.6kJ的热量，反应的反应热为-114.6kJ/mol，中和热为-57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+12H2SO4（aq）=12Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，故答案为：NaOH（aq）+12H2SO4（aq）=12Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；
金属钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式。 钠先和水反应为氧化还原反应，氧化剂H？O，被氧化的元素Na，氧化产物NaOH，生成NaOH和氢气。反应的化学方程式为：2Na+2H？O=2NaOH+H？↑NaOH与硫酸铜发生复分解反应。反应。
naoh溶液与h2so4溶液反应的离子方程式是什么？ 化学方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O离子方程式：H+(氢离子)+OH-(氢氧根)=H2O(水)。硫酸（化学式：H2SO4），硫的最重要的含32313133353236313431303231363533e4b893e5b19e31333365633838氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否。
按要求写热化学方程式： (1)1/2H 2 SO 4(aq)＋NaOH(aq)=1/2Na 2 SO 4(aq)＋H 2 O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol(2)C 4 H 10(g)＋13/2O 2(g)=4CO 2(g)＋5H 2 O(l)ΔH＝－16 Q kJ/mol(3)2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)=CH 3 COOH(l)ΔH＝－488.3 kJ/mol
铝和氢氧化钠反应的化学方程式是什么？
：初三化学化学方程式大全(带现象和实验注意事项) 与氧有关的化学方程式：2Mg+O2点燃=2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2 点燃=SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体.C+O2点燃=CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体2C+O2点燃=2CO 现象：燃烧4P+5O2点燃=2P2O5 现象：生成白烟3Fe+2O2点燃=Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃=2H2O 现象：淡蓝色的火焰2H2O2MnO2=2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO△=2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属2KClO3MnO2=2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△=K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，跟氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃=2H2O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl=MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成H2+CuO=Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温。
三价铬离子用氢氧化钠和双氧水鉴定时的化学方程式 氯化铬溶液中先加bai入氢氧化钠，有du沉淀zhi生成，CrCL3+3NaOH=Cr(OH)3沉淀+3NaCL，dao加入过氧化氢并水浴专加热，沉淀溶解，Cr(OH)3+2NaOH+4H2O2=2NaCrO3+8H2O。扩展资料：化学（chemistry）是属自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。世界由物质组成，主要存在着化学变化和物理变化两种变化形式（还有核反应）。不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学，化学研究的原子~分子~离子（团）的物质结构和化学键、分子间作用力等相互作用，其所在的尺度是微观世界中最接近宏观的。
九年级上册所有的化学方程式 1、实验室氧气：2KMnO4=2K2MnO4+MnO2+O2↑△MnO2 2KClO3=2KCl+3O2↑△MnO2 2H2O2=2H2O+O2↑2、实验室制氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(常用)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+。
H2SO4和NAOH化学方程式的离子方程式
硫与热的氢氧化钠溶液反应的离子方程式。 6OH-+2S=2S^2-+SO3^2-+3H2O；根据李德有、赵丽编著的《基础化学》第三单元：单质硫在常温62616964757a686964616fe4b893e5b19e31333431363062下不与纯氢氧化钠溶液反应，单硫（S）可与熔融状态下的氢氧化钠（NaOH）氧化还原反应一部分S和氧气作氧化剂、一部分硫作还原剂，方程式如下：4S+8NaOH+O2=2Na2S+2Na2SO3+4H2O硫和浓氢氧化钠溶液反应：冷：6NaOH+2S=2Na2S+Na2SO3+3H2O；热：6NaOH+2S=△2Na2S+Na2SO3+3H2O；扩展资料：碱性氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。它可与任何质子酸进行酸碱中和反应（也属于复分解反应）：NaOH+HCl=NaCl+H？O2NaOH+H？SO？=Na？SO？+2H？ONaOH+HNO？=NaNO？+H？O同样，其溶液能够与盐溶液发生复分解反应与配位反应：NaOH+NH？Cl=NaCl+NH？·H？O2NaOH+CuSO？=Cu(OH)？↓+Na？SO？2NaOH+MgCl？=2NaCl+Mg(OH)？↓ZnCl2+4NaOH（过量）=Na2[Zn(OH)4]+2NaCl氢氧化钠在空气中容易变质成碳酸钠（Na？CO？），因为空气中含有酸性氧化物二氧化碳（CO？）：2NaOH+CO？=Na？CO？+H？O 这也是其碱性的体现。倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠（NaHCO？），俗称为小苏打，反应方程。
