为什么高氯酸的氧化性不强。 稀高氯酸在常温下的氧化性并不强.但是在加热时或浓度高时会分解放出氧气，所以有较强的氧化性.另外，判断酸根的氧化性强弱时，并不是只看元素的价态就可以了，影响氧化性的因素很多.其中最重要的是酸根的稳定性.比如亚硫酸可以氧化硫化氢，但稀硫酸却不行，浓硫酸才行.这是因为稀硫酸中，酸根的稳定性很高，所以氧化性还不如亚硫酸.另外插一句，关于氯的含氧酸氧化性，从强到弱分别是：亚氯酸（含两个氧）>；次氯酸（含一个氧）>；氯酸（含三个氧）>；高氯酸（含四个氧），所以高氯酸虽然氯的价态最高，但是氧化性却是这四个中最弱的.
次氯酸与高氯酸哪个氧化性更强（结论要权威） 权威结论？看电极电势数据：φ(HClO/Cl-)=1.494Vφ(HClO3/Cl-)=1.458Vφ(HClO4/Cl-)=1.394V电极电势越大，氧化性越强。论氧化性，HClO>；HClO3>；HClO4
为什么次氯酸的氧化性比高氯酸的强？ 如题，高中生一枚，并不能理解 谢邀 从能量上看，氯离子和高氯酸根是氯元素在 水中最稳定的存在形式 无机化学课本上没有太严格的表述，我给几个通俗的解释（在稀溶液中）：。
王水和高氯酸谁的氧化性比较强？ 您好！王水的氧化性较强，因为王水不仅有硝酸的强氧化能力，同时还有盐酸的氯离子对金属离子的配位作用，从而降低了金属离子的氧化电位，从而可以溶解金、铂等金属。望采纳首先王水为浓硝酸和浓盐酸的混合物。HNO3→NO，电势为0.97V 高氯酸到氯酸也不过是1.0V左右而Au3+→Au，电势为1.52V，两者差距太大了，硝酸和高氯酸无法溶解金由于王水体系中含有大量氯离子，它们会生成AuCl4-，而AuCl4-→Au只有1.00V左右，这样硝酸就可以氧化金了。
高氯酸HClO4的氧化性算强吗？ 算强，但是氧化性强弱顺序为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4.
酸性和氧化性是成正相关的吗？次氯酸和高氯酸那个氧化性强？楼上结论是正确的，但是具体阐述理由时有误。次氯酸的氧化性远强于高氯酸。有氧酸的氧化性的？
次氯酸与高氯酸哪个氧化性更强（结论要权威） Cl的含氧酸的氧化性确实如你所说的那HClO1>；HClO2>；HClO3>；HClO4 这个问题可以这样来考虑：对于含氧酸而言，通式可以这样：ROn（OH）m其中n为非羟基氧原子数，如果n越大则它的酸性越强，氧化性则越小，所以HClO4的酸.
为什么高氯酸的氧化性不强。 稀高氯酸在常bai温下的氧化du性并不强。但是在加热时或zhi浓度高时dao会分解放出氧气，所以有较强版的权氧化性。另外，判断酸根的氧化性强弱时，并不是只看元素的价态就可以了，影响氧化性的因素很多。其中最重要的是酸根的稳定性。比如亚硫酸可以氧化硫化氢，但稀硫酸却不行，浓硫酸才行。这是因为稀硫酸中，酸根的稳定性很高，所以氧化性还不如亚硫酸。另外插一句，关于氯的含氧酸氧化性，从强到弱分别是：亚氯酸（含两个氧）>；次氯酸（含一个氧）>；氯酸（含三个氧）>；高氯酸（含四个氧），所以高氯酸虽然氯的价态最高，但是氧化性却是这四个中最弱的。
高氯酸是否具有很强的氧化性 氧化性：物质在化学反应中得电子的能力处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：O2，Cl2；部分金属阳离子：Fe3+，MnO4-(Mn7+)等等。处于低价态的物质一般具有。
