金属性对应的是氧化性还是还原性 金属性和非bai金属性是du针对元素而言的，而还原性zhi和氧化性是dao针对物质来说的。一般情况版下权，他们可以对应起来，即：元素的金属性越强，对应单质的还原性越强；元素的非金属性越强，对应单质的氧化性就越强。这只是一般情况，会有特例，如Cl元素的非金属性弱于O元素的非金属性，而Cl2的氧化性强于O2的氧化性。金属性常表示元素的原子失去电子的倾向；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。元素的金属性与非金属性是一个看似简单，却有着许多内容值得深思的知识点。金属性与非金属性讨论的对象是元素，它是一个广义的概念，而元素的金属性与非金属性具体表现为该元素单质或特定化合物的性质，学生学习过程中，极易混淆。元素的金属性是指金属元素的原子失电子的能力。高中学习过程中学生容易把金属性、非金属性与还原性、氧化性混淆。其实，它们的区别在于所指的对象不同，金属性和非金属性指的对象是元素，还原性和氧化性指的对象是物质。
金属活动性顺序表中，什么金属具有强氧化性（两种） 越活泼的金属元2113素的单质，是越强的还5261原剂，具有越强的还原性。由此可见4102，元素的金属性的强弱跟1653它的还原性强弱是一致的。常见金属的活动性顺序，也就是还原性顺序.金属单质只有还原性，金属阳离子则可以有氧化性，也可以有还原性！例如：Fe3+，就既有氧化性，也有还原性！
金属性对应的是氧化性还是还原性？
“金属性越强的元素，其离子氧化性越弱”是否正确，为什么 单质抄及简单离子的氧化性与还原性2113 同一周期中，从左到右，随5261着原子序数的4102递增，单质的氧化性增强，1653还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。
谁知道“金属性越强的元素，其离子氧化性越弱”是否正确，为什么
是不是金属性越强，还原性越强？非金属性越强，氧化性越强？ 一般的金属性越强，元素原子失去电子的能力越强，还原性越强.非金属性越强，元素原子得到电子的能力越强，氧化性越强
是不是非金属性越强，氧化性就越强，金属性越强，还原性越强？非金属性和氧化性的区别是什么？ 是的氧化性和还原性是一般性说法，指物质得失电子的能力.非金属性和金属性是对元素而言的，指元素相应单质的氧化还原性.例如，说Cl的非金属性强，是指Cl的单质Cl2的氧化性强.我们不说Cl2的非金属性强.
