高中化学原电池的电极方程式怎么写啊 阴极得电子，阳极失电子。就是说在阴极聚集的阳离子会得到电子化合价降低，被还原。在阳极聚集的阴离子会失去电子化合价升高，被氧化。如：2H？O=2H？↑+O？↑（通电）阴：4H？+4e？=2H？↑阳：2O？？+4e？=O？↑有句方便记忆的 升失阳，降得还。即 化合价“升”高，“失”电子，被“氧”化。化合价降低，得电子，被还原。发生氧化反应的一极上有电子流出，做负极，失去电子的物质是还原剂。电子通过原电池的负e68a84e8a2ade799bee5baa6e997aee7ad9431333431356135极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应。原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。扩展资料：在食盐溶液加快生锈的过程中，也发生了原电池反应，透过这些现象，分析两极反应的实质，便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理。锌是活泼金属，容易失去电子变为锌离子。锌离子进入溶液，使得溶液里的正电荷过多；同时锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片，使溶液里原有的氢离子在铜电极上被还原成氢原子，这样溶液中多余的正电荷就被中和；氢原子又结合成氢分子并放出。由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极，是。
九年级上 化学原子的构成讲解 不要视频。 九年级上 物理 运动 力 这一章的讲解 不要视频。 原子由原子核与核外电子组成；原子核由质子和中子组成。电子带负电 质子带正电 中子不带电质子所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数在数量上相等，所以原子对外不显电性。以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量与它的比就是这种原子的相对原子质量。力可以改变物体运动状态（物体速度大小与方向），力可以使物体发生形变。力的单位是牛顿，简称牛，符号N 力的作用效果取决于力的大小、方向与作用点。在物理学中通常用一根带箭头的线段表示力；在受力物体上沿着力的方向画一条线段，在线段末端画一个箭头表示力的方向，线段的起点或者终点表示力的作用点，在同一图中，力越大，线段应该越长。有时还可以在力的示意图旁边用数值和单位标出力的大小。物体间力的作用是相互的（作用在不同物体上，方向相反，大小相等）；不接触也可以产生力；力不能抛开物体而单独存在。牛顿第一运动定律，又称惯性定律：一切物体在不受外力的作用时，总保持静止状态或匀速直线运动状态。惯性就是物体保持原来运动状态不变的性质；任何物体都有惯性，它与物体的质量有关。一个物体在受到两个力作用时，如果能保持静止或匀速直线运动状态，我们就说物体处于平衡状态。两个力同时。
求 ：初三化学试题带答案和解析，（越详细越好） 初三化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64第Ⅰ卷（选择题 共36分）一、选择题（每小题2分，共36分，每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1、下列变化一定发生了化学变化的是（）A、冰雪融化 B、食物腐烂 C、金桂飘香 D、尘土飞扬2、下列物质中属于氧化物的是（）A、食盐 B、空气 C、白酒 D、干冰3、北京奥运会“祥云”火炬燃烧时，主要反应为：5O2+X 3CO2+4H2O，由此可知X的化学式为（）A、CH4 B、C2H4 C、C3H8 D、C3H8O4、下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（）A、甲烷 B、二氧化碳 C、氧气 D、氮气5、下列食物中主要富含蛋白质的是（）6、下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（）A、硝酸钾 B、碳酸铵 C、氯化钾 D、磷矿粉7、保护环境是公民的责任和义务。下列做法错误的是（）A、推广使用无磷洗衣粉 B、合理使用农家肥和化肥C、推广使用一次性木质筷子 D、禁止焚烧秸杆8、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（）A、蔗糖 B、面粉 C、植物油 D、钡餐9、2008年9月，三鹿婴幼儿奶粉因添加三聚氰胺）C3H6N6）致使一些婴幼儿患肾结石病。下列关于三聚氰胺的说法正确。
化学中质子数 中子数 电子数怎么计算 1、bai=质子数du=核外电子数=原子序数=核电荷数；质子数+中子zhi数≈dao相对原子质量；质子回数=阳离答子的核外电子数+阳离子的电荷数；质子数=阴离子的核外电子数-阴离子的电荷数。2、中子数=相对原子质量-质子数（核外电子数=核电荷数=原子序数）。3、电子数=原子序数=核内质子数=核电荷数(离子的核外电子数=原子序数(之和)-所带电荷数)。扩展资料：电子数的排布规律：1、各电子层最多容纳的电子数目是2n^2（n为电子层序数）。2、最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。3、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里向外，排满了L层才排M层。以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。参考资料来源：-质子数参考资料来源：-电子数参考资料来源：-中子数
化学元素周期表的详细解读 周期表的编排显示出不同元素的化学性质的周期性，在周期表中，元素按原子序(即原子核内的质子数目）递增次序排列，并分为若干列和栏，在同一行中的称为同一周期，根据量子力学，周期对应着元素原子的电子排布，显示出该原子的已装填电子层数目。沿着周期表向下，周期的长度逐渐上升，并按元素的电子排布划分出s区元素、p区元素、d区元素和f区元素。而同一栏中的则称为同一族，同一族的元素有着相似的化学性质。在印刷的周期表中，会列出元素的符号和原子序数。而很多亦会附有以下的资料，以元素X为例：A：质量数(Mass number)，即在数量上等于原子核（质子加中子）的粒子数目。Z：原子序数，即是质子的数目。由于它是固定的，一般不会标示出来。e：净电荷，正负号写在数字后面。n：原子数目，元素在非单原子状态（分子或化合物）时的数目。除此之外，部份较高级的周期表更会列出元素的电子排布、电负性和价电子数目。第一周期元素：1 氢(qīng)2 氦(hài)第二周期元素：3 锂(lǐ)4 铍(pí)5 硼(péng)6 碳(tàn)7 氮(dàn)8 氧(yǎng)9 氟(fú)10 氖(nǎi)第三周期元素：11 钠(nà)12 镁(měi)13 铝(lǚ)14 硅(guī)15 磷(lín)16 硫(liú)17 氯(lǜ)18 氩(yà)。
