实验室制备二氧化硫的装置图解 用品：圆底烧瓶(250ml)、玻璃导管、滴液漏斗、双孔塞、集气瓶、玻璃片、量zhidao筒、玻璃棒.亚硫酸钠、浓硫酸、氨水、大烧杯、品红溶液、红色鲜花、蓝色石蕊试二氧化硫（化学式SO2是最常见的硫氧化物。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，版因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸（酸雨的主要成分）。若把二氧化硫进一步氧化，通常在催权化剂存在下，便会迅速高效生成硫酸。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。
二氧化硫 实验室制备方法及实验装置 实验室制备实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O或用铜与浓硫酸加热反应Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+2H2O尾气处理：通入氢氧化钠溶液2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；制气装置是用固体粉末与液体反应制取气体的仪器装置(参看《初中卷》使用固体和液体药品制备气体的仪器装置).二氧化硫易溶于水，密度比空气大，收集二氧化硫是用向上排空气集气法.
实验室制备二氧化硫的装置图解
二氧化硫 实验室制备方法及实验装置 一般使用浓 实验原理 各部分药品作用 实验注意事项 如何验满 验满原理（方程式） 尾气处理装置及原理（方程式）~！2009-12-11 回答 追问： 要详细点。。
如图是在实验室进行二氧化硫制备与验证性质实验的组合装置，部分固定装置未画出． A中制备二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中检验SO2与Na2O2反应是否有氧气，D中氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气．E装置验证二氧化硫的还原性，F检验I-还原性弱于SO2，G装置验证二氧化硫为酸性气体，并吸收二氧化硫，防止污染空气．（1）装置B中试剂X干燥氯气，盛放试剂是浓硫酸，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O，所以装置D中盛放NaOH溶液的作用是：吸收未反应的SO2，防止污染空气，故答案为：浓硫酸；吸收未反应的SO2，防止污染空气；（2）检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是：将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃，故答案为：将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃；（3）F中的离子方程式为：SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+，该反应中二氧化硫为还原剂，碘离子为还原产物，氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，能说明I-还原性弱于SO2，现象为：F中溶液蓝色褪去，故答案为：F中溶液蓝色褪去；SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+；（4）FeCl3与SO2作用，三价铁具有氧化性，二氧化硫具有还原性，三价铁能将二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为亚铁离子，即2FeCl3+SO2+2H2O═2FeCl2+H2SO4+2HCl，可通过。
实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置如图所示，部分夹持装置未画出。 解析(1)有气体参与或生成的实验装置组装好后的首要操作都是检查装置的气密性。(2)Na2O2能与水蒸气反应产生氧气，故要检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成时，为避免干扰，应先除去水蒸气。SO2是有毒.
二氧化硫的实验室制取方法
如图是实验室制取二氧化硫的装置 我认为不能用盐酸啊 第一盐酸易挥发 第二盐酸水太多会吸收二氧化硫！ 虽然确实二氧化硫在水中溶解度是比较大的，但是我们一般仍然认为二氧化硫可以从水中逸出。只有极易溶解的物质，如HCl、NH3，我们才会认为常温下不会逸出。反应C的原理是Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+2H2O。我们在写这一个反应方程式的时候，依然打了气体符号，实际上就是默认着反应产生了会逸出的气体。不然的话，实际上气体符号是不应该打的（比如银镜反应生成的NH3按照课本标准就不打气体符号）。
