碘3负离子结构。 是直线型62616964757a686964616fe58685e5aeb931333335313762，和CO2是等电子体.结构正确，中间的I是sp3d杂化.1三碘阴离子在化学中，三碘化物有多种含义。它主要指三碘阴离子—I3-，一种由3个碘原子构成的多碘离子。含有这种离子的化合物有三碘化钠、三碘化铊和三碘化铵([NH4][I3])。这些化合物中只有单个对应的碘离子。在其他一些化合物中，三碘化物中3个碘原子之间并没有形成共价键，也就是没有形成三碘阴离子。例如三碘化氮(NI3)、三碘化磷、三碘化锑和三碘化镓(Ga2I6)。一些阳离子理论上有可能同时形成这两种化合物，三碘化铊被认为是三碘化铊(I)，而三碘化铊(III)还未制得。三碘阴离子是最简单的多碘离子，一些原子数更多的多碘离子也存在。在溶液中，它在低浓度时显黄色而在高浓度时为棕色。淀粉与碘单质反应显紫黑色正是因为形成了这种离子。碘离子不与淀粉反应，碘单质在非极性溶剂中也不能反应。卢戈氏碘液含有碘化钾，因此大量的碘能溶解在其中。碘酒是将碘溶解在乙醇中配制而成的，它也含有大量的三碘阴离子，因为其中含有碘离子和水。2离子构型三碘阴离子的大致构型。构型由于阳离子不同而会发生轻微变化。下面这个吸热的可逆反应增加了三碘阴离子的。
BrF3(三氟化溴)是什么杂化形式 dsp3杂化根据价电子对互斥理论（VSEPR），Br周围有3个F和2对孤对电子，3+2＝5，呈三角双锥，其中2对孤对电子占据锥底平面上两个角，所以BrF3分子呈T型.
甲烷的密度为多少？ 甲烷的密度为0.716 g/L(gas，0 °C，1 atm)。甲烷的结构是由一个碳和四个氢原子透过sp3杂化的方式化合而成，并且是所有烃类物质中，含碳量最小，且含氢量最大的碳氢化合物，因此甲烷分子的分子结构是一个正四面体的结构，碳大约位于该正四面体的几何中心，氢位于其四个顶点，且四个碳氢键的键的键角相等、键长等长。标准状态下的甲烷是一种无色无味的气体。一些有机物在缺氧情况下分解时所产生的沼气其实就是甲烷。拓展资料：在自然状态下，甲烷可以在地底下或者海底找到，而大气中也含有甲烷，这些甲烷称为大气甲烷。在原始大气中，甲烷是主要成分之一。自1750年以来，地球大气中的甲烷浓度增加了约150％，造成的全球暖化效应并占总长寿命辐射以及全球所有温室气体的20％（不包括水蒸气）。在太空中，不少星体的表面和大气中也有甲烷。
用杂化轨道理论说明xef2的成键情况
怎么判断分子构型，求简单易懂的办法 1、确定中心2113原子的价层电子对数首先判5261断出该分子的中心原子，然后计算价层电子数4102。中心原子的价层电子数和配1653体所提供的共用电子数的总和减去离子所带电荷数除以2即为中心原子的价层电子对数。价电子对数=1/2(中心原子的价电子数+配位原子提供的σ电子数-离子电荷代数值)确定中心原子价层电子对数时，遵循如下规定：A．作为配体，卤素原子和H原子提供1个电子，氧族元素的原子不提供电子。B．作为中心原子，卤素原子按提供7个电子计算，氧族元素的原子按提供6个电子计算。C．对于复杂离子，在计算价层电子对数时，还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数。D．计算电子对数时，若剩余1个电子，亦当作1对电子处理。E．双键、叁键等多重键作为1对电子看待。2、判断分子的空间构型根据中心原子的价层电子对数，判断杂化类型。如计算出的价层电子数为4，即SP3杂化。结合杂化结构和空间分布特征，找出相应的价层电子对构型后，再根据价层电子对中的孤对电子数，确定电子对的排布方式和该分子的空间构型。扩展资料常见的分子构型和特点如下所示：直线型：AB2型所有原子处在一条直线上，键角为180°，例如二氧化碳O=C=O。平面三角形：所有原子处在。
碘3负离子和正离子中心原子分别以什么方式杂化
什么是络合物？ 配位化合物（络合物），简称配合物，又称为络合物、络盐、复合物，包含由中心原子或离子与几个配体分子或离子以配位键相结合而形成的复杂分子或离子，通常称为“配位单元”。凡是含有配位单元的化合物都称做配位化合物。研究配合物的化学分支称为配位化学。扩展资料配合物的命名方式：（1）配合物的命名，关键在于配合物内界（即配离子）的命名处于配合物内界的配离子，其命名方法一般依照如下顺序：自右向左是配位体数—配位体的名称[不同配位体名称之间以中圆点（·）分开]—合—中心离子的名称—中心离子的化合价。中心离子的化合价由外界离子电荷/配位体电荷按配合物电荷为零计算得到，在中心离子后面用小括号加罗马数字表示。（2）配合物可看作盐类，若内界是阳离子，外界必是阴离子；若内界是阴离子，外界必是阳离子。可按盐的命名方法命名，自右向左可命名为 某酸某 或 某化某。参考资料：-配位化合物
ClF3(三氟化氯)是什么杂化形式 ClF3中Cl外层7电子，3个F各贡献1个电子，共10个电子，则需6条轨道.Cl用外层3d轨道，所以sp3d杂化.当T字型时斥力最小，稳定.斥力大小：孤对电子-孤对电子>；孤对电子-成键电子>；成键电子-成键电子当以上电子与中心夹角是钝角时，斥力可忽略.
