1，2，3，4-四氢化萘的结构简式是 （1）按照步骤①，本实验是把四氢化萘、水和铁粉加入同一容器中反应，所以B不正确．若用A中的装置进行反应，溴蒸气和刺激性气味的四氢化萘都会污染环境，同样C装置在步骤②反应时，也会造成环境污染，所以A、C都不对，故选D装置，故答案为：D；（2）伴随反应的进行，最初滴入的红褐色液溴立即褪色，当反应完全后，滴入的液溴颜色不再褪去，故答案为：加入的液溴颜色基本不褪；（3）由于步骤②加入了过量的液溴，步骤③中补充少量四氢化萘除掉剩余的溴单质，故答案为：除出去过量的Br2；（4）由于生成的四溴化萘常温下为固态，所以过滤后得到的固体物质是四溴化萘和铁粉，故答案为：四溴化萘和铁粉；（5）设溶液的质量为100g，则溶液里HBr的质量为66g，水的质量为34g，HBr的物质的量66g81g/mol=2227mol，根据C10H12+4Br2？C10H8Br4+4HBr可知四氢化萘的物质的量为2227mol÷4=1154mol，质量为1154mol×134g/mol=73727g，则步骤①中四氢化萘和水的质量比约是73727g：36g≈1：1.3，故答案为：1.3．
氢化钙有特殊气味吗？ LZ您好氢化钙无色无味。一个固体想要有味道，必然是易挥发的东西.但氢化钙晶体不属于这种东西.或就算在空气中潮解，释放的也是无色无味的氢气.但是。如果是粉末状的氢化钙，千万不要去试图闻他的味道进行判别。粉末状的氢化钙对粘膜，上呼吸道，眼，皮肤均有强烈刺激性。吸入后，可因喉及支气管的痉挛、炎症、水肿、化学性肺炎或肺水肿而致死。
1，2，3，4-四氢化萘的结构简式为 （1）加入的液溴颜色基本不变（2）除去过量的溴（3）四溴化萘、铁粉【试题分析】
氢化物为什么有毒？。这一叁键给予氰基以相当高的稳定性，使之在通常的化学反应中都以一个整体存在。因该基团具有和卤素类似的化学性质，常被称为拟卤素。。
氢化物中毒原理是什么？
氢化物中毒所具有的气味？ 各位医生好，不好意思打扰了，我工作的环境比较复杂，老是会用到一些化学物品。前两天有一个同事出现了身体不适的症状。去医院检查后医生说是氢化物中毒，请问氢化物中毒的。
氢化物为什么有毒？ 既碱金属的氢化物。当碱金属跟氢气发生反应时，就生成碱金属的氢化物，它们都是离子化合物，其中氢以阴离子H-的形式存在，如氢化钠（NaH)，氢化钾(KH)等。氢跟其他元素生成的二元化合物叫做氢化物。氢化物按它的结构大致分成三类：(1)离子型氢化物(又叫盐型氢化物)碱金属和碱土金属中的钙、锶、钡能跟氢气在高温下反应，生成离子型氢化物，如NaH、CaH2等，其中氢以H-离子形式存在。这类氢化物都是离子晶体，熔点较高，在熔融状态下能导电。它们都有强还原性，遇水分解，生成金属氢氧化物，并放出氢在发现HCN也存在于宇宙空间中的同时，据S·Miller实验指出它是通过放电从甲烷、氨、水生成氨基酸时的中间产物，因此认为它是生物以前的有机物生成中的重要中间产物。实际上，通过以氨和水溶液加热而生成腺嘌呤，虽HCN在生物体内的存在并不多，但它可经苦杏仁苷酶水解而生成，能和金属原子形成非常好的络会物，因此易和金属蛋白质结合，常常显著地抑制金属蛋白质的机能，尤其是对细胞色素C氧化酶，即使10-4M浓度，也会强烈地抑制，因而使呼吸停止。在高浓度时，和磷酸吡哆醛等的羰基结合，对以磷酸吡哆醛为辅酶的酶的作用可抑制。还因作用于二硫键，使之还原（-S-S-+HCN→-SH+NC-S）。
氢化物的味道吃起来是什么样的 氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物。但一般科学技术工作中总是把氢同金属的二元化合物称氢化物，而把氢同非金属的二元化合物称某化氢。在周期表中，除稀有气体外的元素几乎都可以和氢形成氢化物，大体分为离子型、共价型和过渡型3类，它们的性质各不相同。
氢化物有味吗，是无色无味吗 有，很多都有色，有味，例如H2s
气态氢化物的水溶液呈碱性的元素为什么是N 在元素周期表中（如下图）的元素对应氢化物为气体的仅有，氟化氢，氨气，低级烃类，氯化氢，硫化氢，氢化硼，我们不难发现这些化合物中除了氨气（NH？）所对应的水溶液即。
