热化学方程式的书写及焓变的5种计算方法 书写和应用热化学方62616964757a686964616fe78988e69d8331333337623434程式时必须注意以下几点：（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时，可以不注明）（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∝)代表无限稀释水溶液。（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。（4）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol。同一化学反应，若化学计量数不同时△H的值不同。若化学计量数相同，当反应物、生成物状态不同时，△H的值也不同。（5）热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。（6）不标“↑”或“↓”。
求硅燃烧的热化学方程式及焓变的解法 Si+2O2=SiO4 硅在燃烧时会释放出大量的热能，其中化学键及其所需能量如下：Si-O：460 Kj 0=0：494 Kj Si-Si：176 Kj 求 1mol 硅燃烧的热化学方程。答案是-994 Kj/mol 我不。
热化学方程式标准摩尔焓变步骤 计算反应焓变可有多种方法：最常用的是：反应的标准摩尔焓变=产物总标准摩尔生成焓-反应总标准摩尔生成焓此外利用，有机物的燃烧焓，键能，相关反应的焓变（通过Hess定律计算）
热化学方程式焓变后面要注明反应温度是环境温度吗？ 首先我要说明的是：反应温度（我们姑且称之为“体系温度”）与室内温度（我们姑且称之为“环境温度”），有时候二者是一样的，有时候是不一样的。在本案中，体系温度高于环境温度，故，我们完全可以认为△H应注明的是体系温度—因为体系散热是需要时间的！
热化学方程式的书写及焓变的5种计算方法 热化学方程式的书写除了和一般化学方程式的书写相同以外，另须标出物质的状态及反应热。计算反应的焓变有多种方法，比如：由标准摩尔生成焓变计算反应焓；由燃烧热计算反应焓；由溶解热计算反应焓；由键焓估算反应焓；由已知反应的吉布斯自由能变及熵变计算反应焓；根据Hess定律用已知反应的焓变计算未知的焓变等等。
