分子的极性越大越不稳定，而非金属氢化物中非金属性越强越稳定，岂不是矛盾? 分子极性越大月稳定吗

为什么分子极性越大，熔沸点越高？ 因为使液体沸腾实际上就是使分子的运动速率增大，分子间间隔增大，从而使分子能自由运动(相对自由).由于分子间的作用力束缚了分子的运动，束缚了分子的间隔增大，所以分子间作用力越大，分子的运动速率增大越难，分子的间.是不是极性越强越容易断裂以及化学键的稳定性和电子 可以这么说，但也不完全是，化学键其实是原子间的作用力，也就是电子受到的作用力，极性越强表示电子越偏向一方，可以用电负性表示（就是一个表示极性强弱的量）.键的稳定性跟原子本身也有关系，原子的半径和核的性质会影响化学键的强弱.活泼性一般指原子得失电子的强弱，这个跟原子结构的关系更大一点，核对电子的束缚能力越强的越易得电子（或者不易失电子）相反束缚越弱就越容易失电子（或不易得）.整体表现为活泼性的强弱为什么分子极性越大，也就是分子间的作用力就越大 【答】：范德华力也叫分子间力.分子型物质能由气态转变为液态，由液态转变为固态，这说明分子间存在着相互作用力，这种作用力称为分子间力或范德华力.分子间力有三种来源，即色散力、诱导力和取向力.色散力是分子的瞬时.键长和极性大小的关系，是不是极性越大，键长越短，键能越大，分子越稳定 键长越短，键能越大，键越稳定是对的；但键长越短并不等于极性就越大，极性越大也并不意味着键长一定越短；键能越大，只能说该键越稳定，但并不等于分子越稳定，仅当分子中只有这一种键时才能这么说，如果一个分子中有多种键，那就弱的化学键就决定了该分子的稳定性。分子的极性越大越不稳定，而非金属氢化物中非金属性越强越稳定，岂不是矛盾？ 非金属性越强同一主族元素从上到下的相应元素的气态氢化物稳定性降低，如HF>；HCl>；HBr>；HI，因为越往下的元素其还原性增强，氧化性降低，并且向固态元素过渡，所以与还原性的氢气反应愈发困难。同一横排从左到右，相应元素的气态氢化物稳定性一般是增强，如NH3分子排列、原子堆垛、分子构型，这三种结构之间是什么关系？ 电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力。分子的极性还要考虑分子的空间结构。例：二氧化碳分子的空间结构是一直线 O=C=O虽然氧原子的电负性比碳的大，。

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