各位高手请问 三氟化硼为什么是缺电子化合物。 B原子sp2杂化后形成三个杂化轨道并用它来与三个F原子成键，只共用6个电子，与8个电子相比就是缺电子的，类似的还有氯化铍等.
三氟化硼为什么是SP2杂化呀？在不知道分子构型前提下如何分析 VSEPR理论学过吗？学过就很简单了.中心原子B有三个价电子，三个F各提供一个电子所以价层电子对数=（3+3）/2=3，所以为sp2杂化要是算出来等于4就是sp3，等于5就是sp3d，以此类推
三氟化硼硼原子轨道属于什么杂化？ sp2杂化，具有平面三角形的结构。B原子位于三角形的中心，三个B－F键是等同的，键角为120°
三氟化硼为什么是SP2杂化呀？在不知道分子构型前提下如何分析
三氟化硼中的氟为什么是sp2杂化，sp不可以吗？
三氟化硼是什么杂化方式 B为sp2杂化，分子为正三角形。
三氟化硼的杂化原子轨道类型为什么是sp2？硼的p轨道上不是只有一个电子吗？ 哎，你都说了是杂化轨道，怎么又返回头去讲基态。是B的sp2杂化轨道包括里面的单电子与F的单电子轨道形成电子对轨道，也就是成键了。不是基态的s轨道p轨道电子成键哦。
