碱金属原子光谱的能级公式 碱金属原子的能级公式与氢原子相似式中墹l为量子亏损，是一个与角动量量子数l有关的正数，R是碱金属的里德伯常数。显然，碱金属的能级不但与n有关，而且与l有关。上式还可写为 Z*称为有效核电荷数。以锂为例，四个线系公式为主 线 系|第一辅线系第二辅线系|伯格曼线系|其他碱金属原子的线系公式也相似。图2是锂原子的能级和光谱线系的示意图。当用分辨本领足够大的分光仪器去观察碱金属原子的一条光谱线时，会看出它是由二条或三条锐线组成，这称为光谱线的双重结构（或复双重结构），有时也称碱金属原子光谱的精细结构。例如钠光谱主线系的第一条实为589.0nm和589.6nm两条线组成，其平均值为589.3nm，一切碱金属原子的光谱都有类似的双重结构。碱金属原子谱线的双重结构是由于电子自旋与轨道运动相互作用的结果，电子的自旋角动量等于即自旋量子数s=1/2。又由于电子自旋角动量相对于轨道角动量只可能有两个取向，故电子的总角动量量子数碱金属原子在满充壳层外面只有一个价电子，满充壳层的总角动量为零，所以价电子的总角动量就等于原子的总角动量。与自旋的两种取向相对应，电子自旋与轨道相互作用造成了能级分裂为二，所以碱金属原子的光谱项是双层的，对于Л=0，。
比较原子轨道的能量高低 能层（电子62616964757a686964616fe4b893e5b19e31333239306632层）参见“电子层”原子核外运动的电子绕核运动会受到原子核的吸引，他们运动能量上的差异可用他们运动轨道离核的远近表现出来。具有动量较大的电子在离核越远的地方运动，而动量较小的则在离核较近的地方运动。但是电子绕核运动与人造卫星绕地球运动不同。人造卫星绕地球运动的动量是连续变化的，由于能量的消耗，它的轨道会逐渐接近地球。但原子的能量是量子化的，原子核外电子运动的轨道是不连续的，他们可以分成好几层，这样的层，称为“电子层”，也称“能层”[4]。氢原子光谱的巴尔默系氢原子线状光谱（右图，巴尔默线系）的事实可以证明电子层的存在。根据经典电磁学理论，绕核高速旋转的电子将不断从原子发射连续的电磁波，但从图中可以发现，氢原子的光谱图像是分立的，这与经典电磁学的推算结果矛盾，之后，玻尔提出了电子层的概念，成功推导出了描述氢原子光谱的里德伯公式（σ=R'×[(n^-2)-(m^-2)]）将里德伯常量R'与，普朗克常数联系在一起，电子层的存在从此得到了公认[2]。通常情况下，氢原子的电子在离核最近的电子层上运动，这时并不放出能量，此时的电子所处的状态称为“基态”。当。
氢原子光谱的光谱线公式 1885年瑞士物理学家J.巴耳末首先把上述光谱用经验公式：λ=Bn2/(n2－22)（n=3，4，5，·）表示出来，式中B为一常数。这组谱线称为巴耳末线系。当n→时，λ→B，为这个线系的极限，这时邻近二谱线的波长之差趋于零。1890年J.里德伯把巴耳末公式简化为：1/λ=RH(1/22－1/n2)（n=3，4，5，·）式中RH称为氢原子里德伯常数，其值为(1.096775854±0.000000083)×107m-1。后来又相继发现了氢原子的其他谱线系，都可用类似的公式表示。波长的倒数称波数，单位是m-1，氢原子光谱的各谱线系的波数可用一个普遍公式表示：σ=RH(1/m2－1/n2)对于一个已知线系，m为一定值，而n为比m大的一系列整数。此式称为广义巴耳末公式。氢原子光谱现已命名的六个线系如下：莱曼系 m=1，n=2，3，4，·紫外区 巴耳末系 m=2，n=3，4，5，·可见光区 帕邢系 m=3，n=4，5，6，·红外区 布拉开系 m=4，n=5，6，7，·近红外区 芬德系 m=5，n=6，7，8，·远红外区 汉弗莱系 m=6，n=7，8，9，·远红外区 广义巴耳末公式中，若令T(m)=RH/m2，T(n)=RH/n2，为光谱项，则该式可写成σ=T(m)－T(n)。氢原子任一光谱线的波数可表示为两光谱项之差的规律称为并合原则，又称里兹组合原则。对于核外只有一个电子的类氢原子（如He+，Li2+。
氢原子的光谱的谱线数是多少条？ 氢原子光复谱可用下式表示：1/λ=R[1/(n1)^2-1/(n2)^2]n1=1 n2=2，3，4.赖曼线系 紫外区n1=2 n2=3，4，5.巴耳麦制线系 可见光区n1=3 n2=4，5，6.帕邢线系 红外知区n1=4 n2=5，6，7.布喇开道线系 红外区n1=5 n2=6，7，8.逢德线系 红外区
元素周期表中的元素是如何被发现的？ Doppler Effect 2001 astronomynotes.com Pjer内容分类： 精选 射电 编程 科研&工具 太阳物理 ？ 55 ？ ？ 3 条评论 ？ ？ ？ 喜欢 ？ 继续浏览内容 。
求原子物理学习题答案 （1） （1）碱金属原子能级与轨道角量子数有关的原因是什么？造成碱金属原子精细能级的原因是什么？为什么态不分裂，态分裂为两层？（2）造成氢原子精细能级和光谱的原因是。
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什么是氢光谱？ 我还是用容易理解的2113说法吧：氢光谱是氢原子5261光谱当一道白光受三棱4102镜折射后会产生1653连续的光谱（彩虹现象），当光射到某个原子时，有某个波长光波的能量会被原子吸收，造成电子跃迁，所形成的光谱就会少了该波长的光，出现暗线，这就是该原子的光谱。每种原子都有自己的特征谱线，由于氢原子最简单，所以研究光谱通常分析氢原子光谱。氢原子光谱可用下式表示(和cczz19921012不同，都对)：(紫外区)赖曼线系：1/λ=-E/hc(1/1-1/n^2)n=2，3，4.(可见光区)巴尔末线系：1/λ=-E/hc(1/4-1/n^2)n=3，4，5.(红外区)珀邢线系：1/λ=-E/hc(1/9-1/n^2)n=4，5，6.(近红外区)弗兰克线系：1/λ=-E/hc(1/16-1/n^2)n=5，6，7.(远红外区)芬德线系：1/λ=-E/hc(1/25-1/n^2)n=6，7，8.(远红外区)汉弗莱线系：1/λ=-E/hc(1/36-1/n^2)n=7，8，9.
