离子化合物和分子化合物的区别
离子化合物分子式 离子化合物只有化学式，没有分子式.分子式是表示分子组成的式子，必须物质由分子构成，如氢气H2
离子化合物和分子化合物的区别 离子化合物 由阳离子和阴离子组成的化合物.活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物.例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物.许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是离子化合物.在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性.多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液或熔化状态则能导电.离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发.某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见的盐类如NaCl、KF，常见的碱，如NaOH等都属于离子化合物.离子化合物是存在于1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物.2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物.（酸根离子如硫酸跟离子、硝酸跟离子、碳酸跟离子等等）3、铵跟离子（nh4+）和酸根离子之间，或铵跟离子与非。
分子化合物离子化合物 没有分子化合价一说.只有离子化合物和共价化合物的说法.离子化合物是指由阴阳离子相互作用而形成的化合物.一般是含有金属元素的化合物.因为一般只有金属元素的原子会失去电子带正电，成为阳离子.台NaCl、MgCl2、CuSO4等.共价化合物是指由共用电子对形成分子的化合物.它们一般都是由非金属元素组成.因为非金属元素的原子的最外层电子数一般大于4个，因此在发生化学变化时，它们的原子一般都要得电子，谁也不愿失电子，因此具体情况是各自拿出一个电子形成一对电子，在双方原子核之间运动，叫做共用电子对.因为它们没有电子得失，因此也就不存在离子，而是以分子存在的.如CO2、H2O、SO2等.
离子化合物、分子化合物、共价化合物的区别 只有离子化合物与共价化合物，没有分子化合物哦.离子化合物是元素之间通过得失电子形成离子，再由离子之间的相互引力结合在一起的化合物.共价化合物是元素之间通过共用电子对形成共价键而形成的化合物.通常：离子化合物是金属元素与非金属元素之间形成.共价化合物由非金属元素与非金属元素之间形成.
离子化合物和分子、原子化合物，这三个有什么区别？ 离子化合物：如NaCl，由离子键构成分子化合物：如CO2，分子由共价键构成，有独立的分子原子化合物：如SiO2，由共价键构成，没有独立的分子，分子式只表示原子个数比
离子化合物和共价化合物有什么区别，如何区分，它们的准确定义是什么，麻烦举例说明. 离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物叫离子化合 物共价化合物：不同元素的原子间以共用电子对形成分子的化合物 区别是：离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都可以导电共价化合物不都是电解质，若为电解质的在熔融状态下不可导电判定方法：第一看化学键，怎么分析化学键呢，就要看两者的金属性和非金属性了，如果两者都是金属或者非金属，一般就是共价了，例如HCl、HBr、H2O、CO2等等.如果一个是很强的金属性，一个是很强的非金属，那么基本都是离子化合物，例如NaCl，NaBr，BeCl2.至于原理，化学书上有，要讲一大堆，这里就不多说了.金属和非金属的判定标准还是以元素周期表为标准.第二看物理性质.沸点高的一般是离子化合物，沸点低的基本都是共价化合物.这个和由粒子组成物质的方式有关.共价化合物一般范德瓦尔斯力组成物质(特殊的还有氢键).离子化合物一般以离子键组成物质.众所周知，化学键键能比范德瓦尔斯力大得多.所以，离子化合物沸点要高很多.至于原子晶体和金属晶体这里就不多分析了.就这两条，基本能判断一个物体是共价化合物还是离子化合物了
如何辨别分子化合物和离子化合物 离子化合2113物的区别方法：5261（1）根据化合物组成元4102素的性质来判断（2）根据1653构成化合物的离子键是以离子键还是以共价键结合来判断（3）根据化合物的类型来判断（4）根据化合物的导电性来判断（5）根据化合物的熔沸点来判断离子化合物 由阳离子和阴离子组成的化合物。活泼金属（如钾、钙、钠、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物。许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液或熔化状态则能导电。离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见的盐类如NaCl、KF，常见的碱，如NaOH等都属于离子化合物。离子。
离子化合物与分子的本质区别？ 离子化合物阴阳离子通过离子键形成的化合物，在溶液及熔融状态时都会以阴阳离子形式存在分子有单分子原子，如稀有气体，只存在分子间共价键，是单质也有双原子分子及多原子分子，分子间及分子内都有且只有共价键在熔融状态时以分子形式存在.
