按要求写热化学方程式： （1）1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热40kJ，所以32g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热1280kJ，所以CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-1280kJ？mol-1，答：甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+32O2（g）=.
甲醇蒸汽完全燃烧生成液态水的热化学方程式如何写？ 莲山课件 原文地址：http：//www.5ykj.com/shti/gaosan/81168.htm 0 0 加载更多 你的每都是帮助，马上参与 置顶 你想。？ 2020SOGOU.COM 京ICP证050897号
写出下列反应的热化学方程式． （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为22.68kJ×32=725.76KJ，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ？mol-1，故答案为：CH3OH（l）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ？mol-1；（2）适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ热量，则热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ？mol-1，故答案为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ？mol-1；（3）在反应N2+3H2？2NH3中，断裂3molH-H键，1molN三N键共吸收的能量为3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为2346kJ-2254kJ=92kJ，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为，N2（g）+3H2（g）？2NH3（g）△H=-92kJ？mol-1，故答案为：N2（g）+3H2（g）？2NH3（g）△H=-92kJ？mol-1；（4）①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.7kJ/mol②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；H=-534kJ？mol-1由盖斯定律，②。
甲醇蒸汽完全燃烧的热化学反应方程式 CH4+2O2=CO2+2H2O
甲醇不完全燃烧生成一氧化碳的液态水的热化学方程式怎么写？ CH3OH(l)+O2-CO+2H2O如果答案对您有帮助，真诚希望您的采纳和好评哦。祝：学习进步哦。
甲醇的化学式和燃烧热的热化学方程式
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置.①该电池正极的电极反应为.② 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程.
高中化学为什么“表示甲醇燃烧热的热化学方程式”里的甲醇必须是液态的？（老师说写气态不对） （1）甲醇在常温下为液体，其热值为22.7kJ？g-1，则1mol甲醇完全燃烧放出的热量为22.7kJ？g-1×32g=726.4kJ，其热化学方程式为CH3OH（l）+3 2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△。
甲醇燃烧热化学方程式 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O(=上写点燃)2倍的甲醇与3倍的氧气反应生成2倍的二氧化碳和4倍的水
