哪些化学药品能腐蚀玻璃 氢氟酸2113、焦磷酸、氢氧化钠、氟化5261钠、氟气等。一、氢氧4102化1653钠氢氧化钠能与像二氧化硅、二氧化硫等酸性氧化物发生反应2NaOH+SiO？=Na？SiO？+H？O。二、氟化氢1、具有很强的腐蚀性，能侵蚀玻璃和硅酸盐而生成气态的四氟化硅，但不腐蚀聚乙烯、铅和白金；2、极易挥发，置于空气中即冒白雾，溶于水时激烈放热而成氢氟酸；3、与金属盐、氧化物、氢氧化物作用生成氟化物；4、能与普通金属发生反应，放出氢气而与空气形成爆炸性混合物；5、氟化氢对热稳定，加热到1000℃仅稍有分解；6、与硅和硅化合物反应生成气态的四氟化硅：SiO2(s)+4 HF(aq)→SiF4(g)+2 H2O(l)生成的SiF4可以继续和过量的HF作用，生成氟硅酸：SiF4(g)+2HF(aq)=H2[SiF6](aq)，氟硅酸是一种二元强酸。3、焦磷酸浓磷酸加热50℃浸泡玻璃，玻璃会被腐蚀。焦磷酸、四偏磷酸或其他多聚磷酸的链状和环状结构是正磷酸脱水缩合而成的，均为缩合酸。一般缩合酸的酸性均大于单酸，这是因为缩合酸根离子体积大，其表面的负电荷密度降低很多，因此缩合酸易解离出质子。同类含氧酸的缩合程度越大，酸性越强。4、氟化钠无色发亮晶体或白色粉末，比重2.25，熔点993℃沸点1695℃。溶于水、氢氟酸，微溶于。
氟化铵和氟化氢铵是一样的吗 氟化铵（NH4F）为离子化合物。室温下为白色或无色透明斜方晶系结晶，略带酸味。易潮解，受热或遇热水分解为氨与氟化氢。热水中分解，水溶液呈强酸性。由无水氢氟酸与液氨。
最活泼的非金属元素是什么 最活泼的非金属元素是氟。同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。因此，最活泼的非金属元素在元素周期表的右上角（稀有气体最外层电子数达到了相对稳定结构，所以化学性质比较稳定。它就是氟。氟是一种非金属元素，元素符号是F，原子序数9。氟是卤族元素之一，位于元素周期表第二周期，第ⅦA族。氟元素的单质是F？，它是一种淡黄色，剧毒的气体。氟气的腐蚀性很强，化学性质极为活泼，是氧化性最强的物质之一，甚至可以和部分惰性气体在一定条件下反应。氟是特种塑料、橡胶和冷冻机（氟氯烷）中的关键元素。由于氟的特殊化学性质，氟化学在化学发展史上有重要的地位。在常温下，氟可以和所有的元素化合，甚至黄金在加热后也可以在氟气中燃烧。把氟气通入水中，水立即被分解，释放出氧气，氟原子和水中的氢原子结合为氟化氢。氟的化合物以氟化氢为最重要。氟化氢以及它的水溶液能和玻璃成份中的二氧化硅反应，。
氢氟酸为什么不能存放于玻璃瓶中，而氢氧化钠溶液可以呢？
硅基生物在理论上存在吗？或者有对它们的猜测吗？ 理论上可以存在，但是在常见的环境里它很低效。即使要利用硅的性能，碳基生物也能做到。1891年，德国化学…
HF、HCl、HBr、HI都是强酸吗？它们的化学性质是什么？ HI，HBr，HCl是强酸，HF是弱酸。HF化学性质：具有弱酸性，但浓时的电离度比稀时大而与一般弱电解质有别。腐蚀性强，对牙、骨损害较严重。对硅的化合物有强腐蚀性。应在密闭的塑料瓶内保存。用氟气（F？）溶于水而得。用于雕刻玻璃、清洗铸件上的残砂、控制发酵、电抛光和清洗腐蚀半导体硅片（与HNO3的混酸）。因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，使得氢氟酸在水中不能完全电离。氢氟酸能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅），生成气态的四氟化硅。HCl化学性质：氯化氢，腐蚀性的不燃烧气体，与水不反应但易溶于水，空气中常以盐酸烟雾的形式存在。易溶于乙醇和醚，也能溶于其它多种有机物；易溶于水，在25℃和1大气压下，1体积水可溶解503体积的氯化氢气体。干燥氯化氢的化学性质很不活泼。碱金属和碱土金属在氯化氢中可燃烧，钠燃烧时发出亮黄色的火焰。HBr化学性质：相对密度1.49(47%)、1.38(40%)。熔点-87℃(无水)。沸点-67℃(无水)、126℃(47.5%)。折光率(n20D)1.438。易溶于氯苯、二乙氧基甲烷等有机溶剂。能与水、醇、乙酸混溶。有很强的腐蚀性，可以和除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。还原性也很强，露于空气及日光中因溴。
硅是谁发现的 硅是被瑞典化学家琼斯·雅可比·贝采里乌斯（Jons Jakob Berzelius)发现的。1787年，拉瓦锡首次发现硅存在于岩石中。然而在1800年，戴维将其错认为一种化合物。1811年，盖-吕萨克和Thénard可能已经通过将单质钾和四氟化硅混合加热的方法制备了不纯的无定形硅。1823年，硅首次作为一种元素被贝采里乌斯发现，并于一年后提炼出了无定形硅，其方法与盖-吕萨克使用的方法大致相同。他随后还用反复清洗的方法将单质硅提纯。
如果只是沾到几滴低浓度的氢氟酸，会不会影响到骨头？
对于碳基芯片的出现你有何见解？ 如果没猜错的话应该所谓学术界自娱自乐搞出来水paper的玩意.利益相关：做光刻机的，有20篇paper，几十个r…
在化学中有腐蚀性的物质有哪些 非常多的。盐酸、稀硫酸等强酸能和钢铁反应，从而使钢铁制品遭受腐蚀。氢氧化钠等强碱能和油脂起皂化反应，因而能灼伤动植物机体。生石灰(氧化钙)具有很强的吸水性，能和水发生反应，生成强碱并产生大量的热。多数腐蚀品有不同程度的毒性，有的还是剧毒品，如氢氟酸、溴素、五溴化磷等。部分有机腐蚀品遇明火易燃烧，如冰醋酸、醋酸酐、苯酚等。部分无机酸性腐蚀品，如浓硝酸、浓硫酸、高氯酸等具有氧化性能。(一)酸性腐蚀品酸性腐蚀品危险性较大，它能使动物皮肤受腐蚀，也腐蚀金属。这类物品主要包括各种强酸和遇水能生成强酸的物质，常见的有硝酸、硫酸、盐酸、五氯化磷、二氯化硫、磷酸、甲酸、氯乙酰氯、冰醋酸、氯磺酸、溴素等.(1)硝酸危险特性：是强氧化剂，有强腐蚀性，其蒸气刺激眼和上呼吸道，皮肤接触能引起灼伤。(2)硫酸危险特性：遇水大量放热，故绝不可将水加入浓硫酸中，因发热引起爆溅伤人.有强腐蚀性，易灼伤皮肤损坏衣物.有强烈的吸水性，可使木材、稻草、碳水化合物脱水而炭化.(3)盐酸分子式：HCl危险特性：与H发孔剂接触立即燃烧.与氰化物接触会放出剧毒气体.遇碱发生中和反应并放热。有毒、强腐蚀性.(4)氢氟酸危险特性：极毒，车间空气中最高容许浓度为1。
