处于基态的氢原子的电离能是多少ev？如何计算电离能？ 基态氢原子的电离能是 13.59844ev.H及类H元素 电离能计算公式：E＝[13.6085(z+0)-0.0075](z-0)-0.003(z为核电荷数，当z=7时，误差率-0.04％)
如何求氢原子的第一电离能 氢原子只有一个电子，说第一多余了.氢原子基态能量为-13.6eV，电离相当于n趋于无穷大，能量为零.所以电离能=13.6eV，即需要获得外界13.6eV的能量电子就可以被电离.如有不明欢迎追问.
利用玻尔理论推得的轨道能量公式，计算氢原子的电子从第五能级跃迁到第二能级所释放的能量及谱线的波长 用Redberg 方程：E=R*Z^2*(1/n1^2-1/n2^2)R是常数=2.179*10^-18Z是原子序数 这里氢原子是1n1是迁跃后的轨道数 这里是等于2n2是迁跃前的轨道数 这里是 5然后 E=c*h/波长h是普朗克常量.你自己带进去吧 都能算的
按照玻尔理论，下列关于氢原子的论述正确的是． A、氢原子辐射一个光子后，能量减小，电子的轨道半径变小，根据ke2r2=mv2r知，电子的动能增大，故A正确．B、按照玻尔理论，电子绕核旋转，不向外辐射能量，故B错误．C、能级间跃迁辐射的光子的能量hv=En-Em，则发光频率v=En-Emh，故C错误．D、根据C24=6知，1500个处n=4能级的氢原子，向低能级跃迁时，可能发出6种不同频率的光，故D正确．E、由于氢原子跃迁时，跃迁到激发态，激发态不稳定，会继续向基态跃迁，可知1500个处n=4能级的氢原子，最后都回到基态，发出的光子总数大于1500个，故E正确．故选：ADE．
