CO2价层电子对数怎样算 CO2价层电子对数为2，计算的具体步骤如下：1、先找到中心原子：在一个分子中，化合价的数值较大，其结合的原子较多，并却电负性很小的原子一般就是中心原子。所以CO2中C原子就是中心原子。2、看中心原子的最外层电子数是多少：C元素属于IVA族元素，所以C原子最外层电子数时4。3、记算价层电子对数：将C原子最外层电子数减去两个O原子成键时所需要的电子数，即4-2×2=0，证明C原子并没有孤对电子，而CO2中要C原子与两个O结合形成2个σ键，所以C原子的价层电子对为0+2=2。扩展资料：关于价层电子对数计算步骤：（1）先找到中心原子，一般为化合价数值较大，结合原子较多，电负性较小（除H外）。（2）看中心原子在哪一主族，族序数也就是最外层电子数。（3）再看和中心原子结合的原子所需电子数（8-其族序数）。（4）中心原子的最外层电子数减去周围原子所需电子总数，再除以2就是中心原子的孤电子对数。（5）数数周围有几个原子和中心原子结合，中心原子与周围原子形成σ键电子对数就是几。
NO2和HN3中的N是什么杂化的？ 看情况.这两种分子，NO2是sp2杂化，HN3是sp杂化.在这种情况下，大多数是进一，即2.5作3，3.5作4进行考虑.但也有特例，如ClO2价层电子对数是3.5，但根据它有大π键，很明显是sp2杂化.
二氧化氮的分子构型是什么谢谢了， 一般用杂化轨道理论或分子轨道理论解释，Nsp2杂化，与O形成2个西格马键，剩余的1个p轨道电子与O的p轨道电子形成3中心3电子大派键.如果硬要用VSEPR理论解释，则NO2是AX2E形式的，E代表中心原子A有对孤对电子.最后NO2是“V”形
二氧化氮的电子式是什么？ 二氧化氮中氮是sp2杂化 每个sp2轨道上一个电子，有两个和氧的p轨道成键，然后还剩下一个sp2轨道里面一个电子，这个是非键轨道，另外氮原子还剩下一个p轨道，两个电子，和每个氧剩下的一个p电子组成三中心四电子的大π键.
关于二氧化氮的分子结构
NO2的价电子对数是2.5对，算理想构型，应该怎么算？ N价层5个价电子，N原子采取SP2杂化，其中两个价电子分别位于两个SP2杂化轨道上，与两个氧形成两个SIGMA键，余下的一个SP2杂化轨道上有一个单电子占据，垂直于分子平面的未参与杂化的P轨道上有一对电子，与两个氧的P轨道上.
价层电子对数的计算 中心原子的价层电子对数（注意可不是价电子数）=中心原子孤电子对数+中心原子与周围原子形成σ键电子对数。（1）先找到中心原子，一般为化合价数值较大，结合原子较多，电。
价层电子对数计算公式 (中心原子价层电子数+配原子数×n+电荷数)/2说明：配原子为H，X(X=F，Cl，Br，I)，n=1；配原子为O，S，n=0；配原子为N，n=-1.电荷数：带正电时减去，带负电时加上.
NO2的价层电子对数是多少，极性如何判断 在这里N显+4价，极性是电子向O偏移。再看看别人怎么说的。
