油脂属于有机物吗？油脂属于高分子化合物吗？油脂没固定的熔点，沸点，照理说应该为混合物呀，可是 书上不是说含碳元素的“化合物”是有机物吗，可是化合物应该是纯净物，。
如何比较有机化合物的熔点沸点 一般来说，结构相似的有机物，分子量越大溶沸点越高，因为分子量越大，分子间作用力就越大。像你给的这几个物质，2，3，3-三甲基-戊烷分子量最大，溶沸点最高。其次是2，3-二甲基戊烷和3，3-二甲基-戊烷，再次是3-甲基-戊烷。至于2，3-二甲基戊烷和3，3-二甲基-戊烷怎么比较，应该是后者溶沸点比较低，因为后者对称性更好，导致分子间作用力比较小（你可以理解为作用面小）。另外，虽然你给的这几个物质里面没有，但我还是想提醒你一下。溶沸点的大小一定要考虑到氢键，分子间氢键会提高溶沸点，而分子内氢键则会降低溶沸点。分子间的就不说了，你应该知道原因。分子内的那个原因是由于氢键的存在，使得分子的对称性增强，同时阻止了分子间氢键的形成，还降低了取向力和诱导力，因此降低了分子间的作用力，溶沸点下降。
有机化合物沸点的比较 一般说来按照烷烃小于烯烃小于炔烃.但是还有有无支链及支链多少的区别，而且对于烯烃和炔烃来说，还有对称与非对称的区别，有顺式与反式的区别，所以规律性不是十分明确.如：丁烷熔点-135℃.沸点-0.5℃；1-丁烯结构简式CH3-CH2-CH=CH2.熔点为-185.4℃，沸点-6.4℃；2-丁烯结构简式有顺式和反式两种异构体.顺式：熔点-139.3℃，沸点3.72℃；1-丁炔 熔点-122.7℃ 沸点 8.1℃；2-丁炔熔点-32.3 沸点 27.0℃.相同分子式的烃，其支链越多，溶沸点越低.对于结构式不同但具有相同分子式的烃，其对称性越强，溶沸点越高，分子间的作用力就越大，发生反应所需要的条件就越苛刻，所以说后者溶沸点大于前者.即1－丁烯的熔沸点低于2－丁烯.沸点的根源比较的都是分子间的作用力，也就是传说中的范德瓦尔斯力，简单的可以想象成是两个分子的结构越利于它们吸在一起，力就越大；分子量越大，力就越大；电子云密度越集中，力就越大.规律都是浮云，简单的明白就行了，除非大牛，我想他也很难马上给你准确的数据，尤其是分子中C原子数越来越多的时候.
有机物的容沸点 有机分子越对称 晶体的晶格能就越大 因为对称性大就容易形成紧密堆积 所以熔点高 所以2，3-二甲基-丁烷比2-甲基-戊烷的熔点高
比较有机化合物的沸点。 同系物，C原子数越多，沸点越高，因为结构组成相似，分子量增大。不是同类物质，注意氢键，能形成分子间氢键的，沸点较高，如醇、酸是可以形成分子间氢键的。对同分异构体。
高分子化合物没有固定熔沸点，对吧？正确，高分子化合物都是混合物，混合物没有固定熔沸点。
有机化合物沸点的比较 有机物的晶体大多是分子晶体，它们的沸点取决于有机物分子间作用力的大小，而分子间作用力与分子的结构(有无支键、有无极性基团、饱和程度)、分子量等有关。主要分为下面四个情况：1、组成和结构相似的物质，分子量越大，其分子间作用力就越大。2、分子式相同时，直键分子间的作用力要比带支键分子间的作用力大，支键越多，排列越不规则，分子间作用力越小。3、分子中元素种类和碳原子个数相同时，分子中有不饱和键的物质沸点要低些。4、分子量相近时，极性分子间作用力大于非极性分子间的作用力。分子中极性基团越多，分子间作用力越大。另外，分子间形成氢键，分子内形成氢键的物质的熔、沸点也有一定的规律。扩展资料其他比较技巧：1、看分子量：对结构相似的有机物，其沸点高低主要由其分子量的大小来决定。因为分子量越大，分子间的范德华力越大，沸点就越高。2、看支链：在有机物的同分异构体中，分子中所含的支链越多，其沸点越低。3、看取代基位置：相同的取代物，邻位>；间位>；对位4、看分子极性：如果有机物分子是极性分子，由于极性分子具有偶极，而偶极是电性的。因此，极性分子之间除了具有色散力外，还具有偶极之间的静电引力。这样，极性分子之间的。
