请问同周期非金属元素氢化物的酸性怎么比较，原理是什么？ 你好，很高兴为你解答同周期非金属元素氢化物的酸性由他们的氧化性大小来判断F cl Br I 来举例 从上到下 HF除外是弱酸 HCl＞HBr＞HI希望我的 回答对你有帮助不懂的HI我祝你学习进步。
同一周期的气体氢化物水溶液的酸性怎么变化啊？？？？？？？？？？？？？？？？？？？ 从左到右水溶液的酸性依次增强（最右边的惰性气体除外），因为氢化物在水溶液中电离能力逐渐增强
为什么同周期元素的氢化物从左至右酸性增强？ 同周期从左至右，随着元素原百子序数的增大，核电荷数的升高（质子数增多），使原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，表现在化合物中即为电负度性增大，结果是使在与氢形成的共价键中的一对电子更向该元素的原子核偏移，使氢更易以质子的形版式离去，即为氢化物酸性增强.更详细的内容在学习了高等无机权化学的结构知识之后就会明白了
为什么在同一周期中元素的氢化物稳定性和酸性增强 1.同一bai周期中，气态氢化du物的稳定性也就越强zhi，不作用于原子之间的键能 而原dao子之间的键能越大内，表现为容从左至右气态氢化物的稳定性递增 注意这里是没有例外的元素的非金属性越强！是通用性质，表现为从上倒下气态氢化物的稳定性递减 2，所谓HF中含有特殊的氢键，对应气态氢化物的稳定性也就越强 下诉规律均只在非金属元素中使用。这种分子间作用的氢键.同一主族中，这种只作用于分子间
同周期非金属气态氢化物水溶液的酸性为什么从左到右一次增强？ 同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强 酸性递增；NH3(弱碱)（中性）（弱酸特殊情况如NH3溶于水显碱性，CH4则不溶于水，B2H6，SiH4会与水发生水解反应，H2O是中性的
为什么同周期元素的氢化物从左至右酸性增强？ 同周期从左至右，随着元素原子序数的增大，核电荷数的升高（质子数增多），使原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，表现在化合物中即为电负性增大，结果是使在与氢形成的共价键中的一对电子更向该元素的原子核偏移，使氢更易以质子的形式离去，即为氢化物酸性增强.更详细的内容在学习了高等无机化学的结构知识之后就会明白了
