氯气 氨气和氢氧化亚铁的实验室制法，100分！ 实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：常见的氧化剂有：MnO2、K2Cr2O7（重铬酸钾）、KMnO4、Ca(ClO)2 4HCl(浓）+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应需加热 实验室，氨常用铵盐。
实验室制备氢氧化亚铁的方法（加铁粒的那种） 这是两个常用的装置图。
实验室制氢氧化亚铁的方程式和离子方程式 氢氧化亚铁在空气中和水中都不能稳定存在，很快就被氧化成氢氧化铁，如果配制相关溶液的蒸馏水事先煮沸除氧，然后在N2保护下制备，氢氧化亚铁才能稳定存在一会儿，反应方程式：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl(把FeCl.
实验室如何制取氢氧化亚铁？ 在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，会生成白色氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，过滤后剩下的就是氢氧化亚铁沉淀即：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2so4但要注意防止空气进入氧化
如何制取氢氧化亚铁 可以用硫酸亚铁溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，过滤便得氢氧化亚铁。在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液（为使氢氧化亚铁的制备成功，先将硫酸亚铁溶液加热，除去溶解的氧气），再向其中滴入几滴煤油，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下，逐滴滴入氢氧化钠溶液。反应方程式如下：FeSO？+2NaOH=Fe(OH)？↓+Na？SO？。扩展资料氢氧化亚铁在常温常压下为白色固体，但极易被氧化为Fe(OH)？，故多呈红褐色。因为溶液中溶解有氧气且反应体系与外界存在着物质交换与能量交换，不断有空气中的氧气溶解到溶液中，新生成的氢氧化亚铁很快就被氧化成氢氧化铁。所以在实验过程中很难观察到有白色的氢氧化亚铁沉淀生成，只能看到氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的中间产物：一些灰绿色的絮状沉淀，然后转化为红色的氢氧化铁沉淀。灰绿色实际上为氢氧化亚铁吸附了溶液中的亚铁离子所致。氢氧化亚铁受热时分解，不溶于碱溶液，难溶于水，溶于氯化铵。在稀酸中迅速溶解生成亚铁盐，在碱性溶液中是强还原剂。氢氧化亚铁细粉喷射于空气中，则立即燃烧发出火花。参考资料来源：-氢氧化亚铁
1、制取硫酸亚铁，2113用硫酸铜溶液和铁5261反应，生成硫酸亚铁和铜，反应方程式4102如下：CuSO？+Fe=FeSO？+Cu（反应类型1653属于置换反应）2、制取氢氧化亚铁，用制得的硫酸亚铁溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，过滤便得氢氧化亚铁，反应方程式如下：FeSO？+2NaOH=Fe(OH)？↓+Na？SO？（反应类型属于复分解反应）在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液，再向其中滴入几滴煤油，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下，逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察现象。另外，为使氢氧化亚铁的制备成功，先将硫酸亚铁溶液加热，除去溶解的氧气。扩展资料：实验室制取氢氧化亚铁要注意先把蒸馏水煮沸，除去水中的氧气，再配制硫酸亚铁溶液。再在溶液上加苯，与空气隔绝。用吸管吸取氢氧化钠溶液，伸进溶液里挤出，即可制得氢氧化亚铁。制得的氢氧化亚铁，要特别注意不能和空气接触。由于氢氧化亚铁具有较强还原性，即使在碱性条件下也可以还原硝酸根，所以这个反应不可以使用硝酸亚铁来进行。参考资料来源：-氢氧化亚铁
