氢氟酸与硼酸反应制取氟硼酸的反应方程式 4HF+H3BO3=HBF4+3H2O，要小心氟硼酸的有毒分解和极强酸性，HF的剧毒也很危险.
硼化合物种类丰富，用途广泛．结合下列信息回答问题： Ⅰ、（l）硼酸晶体中存在H3BO3分子，因此，是分子晶体，故答案为：分子晶体；（2）在硼酸[B（OH）3]分子中，硼原子与氧原子形成共价健、羟基中氢原子和氧原子间形成共价键，硼酸分子与硼酸分子间形成氢键、范德华力，故答案为：B、E、F；（3）三氟化硼（BF3）水解生成硼酸和氟硼酸（H[BF4]），反应方程式为4BF3+3H2O？3H[BF4]+H3BO3，故答案为：4BF3+3H2O？3H[BF4]+H3BO3；（4）A．硼酸中B原子属于缺电子原子，在水溶液中可以结合水电离出的氢氧根，B（OH）3+H2O=B（OH）4-+H+显酸性，所以为一元酸，故A正确；B．硼酸中B原子属于缺电子原子，所以水溶液中可以结合水电离出的氢氧根，破坏水的电离平衡而使溶液显酸性，促进水的电离，故B错误；C．分子的稳定性与分子内的B-O、H-O共价键有关，熔沸点与氢键有关，故C错误；D．硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对，因此B原子不是8e-稳定结构，故D错误；E．一个H3BO3分子对应着6个氢键，一个氢键对应着2个H3BO3分子，因此含有1 molH3BO3分子的晶体中有3mol氢键，故E正确；故答案为：A、E；Ⅱ、（5）根据投影可知，1个B原子为3个Mg原子共用，故属于一个Mg原子的B原子为13；1个Mg原子为6个B原子共用，故用于一个B。
氨气与氯气反应 2NH3+3Cl2=N2+6HCl；8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；
三氟化氯为什么是T型，而不是平面三角形。希望能用价层电子对互斥理论解释下 ClF3 中 中心原子Cl是sp3d杂化 也就是三角双锥构型 三条在平面呈三角的称“赤道键”另外两条垂直平面的称“极键”且Cl上有2对孤对电子。其中孤对电子的排斥很大我们对ClF3有三种可能的构型(a)2对孤对电子在赤道键(b)1对在赤道键，一对在极键(c)2对在极键上 ClF3的结构(a.
BF3的结构式，杂化方式，空间结构 【中文名称】氟化硼【英文名称】boron(tri)fluoride【结构或分子式】BF3【别名】三氟化硼【分子结构】由于硼是缺电子结构，三氟化硼形成一个4中心6电子的大π键，6个电子分别由3个氟原子提供，3个氟原子各提供1个全充满的2p轨道，与硼原子的空p轨道肩并肩，形成大π键.B原子以sp2杂化轨道成键，分子为平面正三角形分子.【CAS No】7637-07-2【分子量】67.82【理化特性】主要成分：纯品 外观与性状：无色气体，有窒息性，在潮湿空气中可产生浓密白烟.熔点(℃)：-126.8 沸点(℃)：-100 相对蒸气密度(空气=1)：2.35 饱和蒸气压(kPa)：1013.25(-58℃)临界温度(℃)：-12.26 临界压力(MPa)：4.98 溶解性：溶于冷水.【主要用途】用作有机合成中的催化剂，也用于制造火箭的高能燃料.【健康危害】急性中毒：主要症状有干咳、气急、胸闷、胸部紧迫感；部分患者出现恶心、食欲减退、流涎；吸入量多时，有震颤及抽搐，亦可引起肺炎.皮肤接触可致灼伤.【结构或分子式】【燃爆危险】本品不燃，有毒.【危险特性】化学反应活性很高，遇水发生爆炸性分解.与铜及其合金有可能生成具有爆炸性的氯乙炔.暴露在空气中遇潮气时迅速水解成氟硼酸与硼酸，产生白色烟雾.腐蚀性很强，冷时也能腐蚀玻璃.【结构或分子式】。
