还原反应都是氧化反应， 氧化反应不一定是还原反应。这句话对吗？ H2O2 分解成H2O ， O2是氧化还原反应吗？ 不是的，有还原反应就一定有氧化反应，他们是成对存在的H2O2 分解成H2O，O2是氧化还原，因为反应时伴随着化合价的升降
求化合价升降法的讲解及用法 基本定义 氧化还原反应是在反应前後元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在。
在氧化还原反应中失去电子的物质称为还原剂，氧化数怎样 在氧化还原反应中失去电子的物质称为还原剂，氧化数升高（变大）。比如氢气和氧气反应生成水的过程：H2+O2->；H2O H2失去电子变成H2O，H元素的氧化数(也称氧化态)由原来的0。
在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应．Cu 2 O-2e - +2H + ═2Cu 2+ +H 2 O是一 （1）反应Cu 2 O-2e-+2H+═2Cu 2+H 2 O中失电子，所以另一个半反应中得电子，发生还原反应，根据提供的物质知，硫酸铁作氧化剂得电子生成硫酸亚铁，所以该反应的离子方程式为：Cu 2 O+2H+2Fe 3+2Cu 2+H 2 O+2Fe 2+故答案为：Cu 2 O+2H+2Fe 3+2Cu 2+H 2 O+2Fe 2+．（2）亚铁离子有还原性，酸性条件下高锰酸根离子有强氧化性，所以二价亚铁离子和高锰酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子和二价锰离子，离子方程式为：5Fe 2+MnO 4-+8H+5 Fe 3+Mn 2+4H 2 O，该反应中高锰酸根离子的氧化性大于铁离子的氧化性，反应Cu 2 O+2H+Fe 3+2Cu 2+H 2 O+Fe 2+中铁离子氧化性大于铜离子，所以Cu 2+、MnO 4-、Fe 3+的氧化性由强到弱的顺序MnO 4-、Fe 3+、Cu 2+．故答案为：5Fe 2+MnO 4-+8H+5 Fe 3+Mn 2+4H 2 O；MnO 4-、Fe 3+、Cu 2+．（3）①滴定终点为：无色变为紫红色，30秒内不褪色．故答案为：无色变为紫红色，30秒内不褪色．②设亚铁离子的物质的量为x．5Fe 2+MnO 4-+8H+5Fe 3+Mn 2+4H 2 O5mol 1molx 0.100 0mol？L-1×0.1L．x=0.05mol设氧化亚铜的质量是y．Cu 2 O+2H+2Fe 3+2Cu 2+H 2 O+2Fe 2+144g 2moly 0.05moly=3.6g所以氧化亚铜的质量分数=3.6g 5.0g×100%。
