金属离子氧化性和非金属离子还原性顺序？ 金属离子氧化性：Ag+>；Fe3+>；Hg2+>；Cu2+>；H+(酸)>；Pb2+>；Sn2+>；Fe2+>；Zn2+>；H+(水)>；Al3+>；Mg2+>；Na+>；Ca+>；K+非金属离子还原性：S2->；SO32->；I->；Fe2+>；Br->；Cl->；非最高价含氧酸跟>；OH->；含氧酸根>；F-
非金属及一些离子的氧化性还原性强弱顺序是什么？ 氧化剂易于得到电子，具有氧化性.还原剂易于失去电子，具有还原性.所谓氧化性，是指具有氧化别的元素的能力，即夺取电子的能力；还原性是指具有还原别的元素的能力，即失去电子的能力.一般地说，强氧化剂，它的氧化性强，自身易被还原；强还原剂，它的还原性强，自身易被氧化.金属元素的原子易于失去电子，因此，它具有还原性.越活泼的金属元素的单质，是越强的还原剂，具有越强的还原性.由此可见，元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的.常见金属的活动性顺序，也就是还原性顺序.许多非金属元素的原子易于得到电子，因此，它们具有氧化性.越活泼的非金属元素的单质，是越强的氧化剂，具有越强的氧化性.由此可见，元素的非金属性的强弱跟它的氧化性强弱是一致的.由于元素的金属性、非金属性的强弱分别跟元素的还原性、氧化性强弱相对应，因此，元素周期表反映元素金属性、非金属性变化规律的同时，也反映出元素还原性、氧化性的变化规律.例如，第三周期的几种元素的氧化性和还原性的变化规律是：还原性：Na＞Mg＞Al＞Si氧化性：Na+又如，第七主族的几种元素的氧化性和还原性的变化规律是：氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2还原性：F-θ其他周期和其他主族元素的氧化性和还原性的变化规律分别跟。
金属离子氧化性强弱判断？把金属活动顺序到过来怎么看？ 是的。主要注意要铁。Fe2+就按你的方法排，但是Fe3+要排在Cu2+与Ag+之间
金属阳离子氧化性强弱顺序
金属离子氧化性顺序表 Ag+>；Fe3+>；Hg2+>；Cu2+>；(H+)>；Pb2+>；Sn2+>；Fe2+>；Zn2+>；Al3+>；Mg2+>；Na+>；Ca2+>；K+
金属离子氧化性顺序 金属2113活动性顺序你知道吧：k，ca，na，mg，al，zn，fe，sn，pb，h，cu，hg，ag，pt，au这是原子还5261原性尤其强到弱的顺序【不含au】4102而这些阳离子的氧化性顺序则是由弱1653到强【注意：这里的铁应是铁二价离子】铁三价离子则位于铜离子与银离子之间。
求含铁离子和亚铁离子的金属离子氧化性顺序表 Fe3+的氧化性在金属活动顺序2113表中Gu2+和Hg2+之间。Fe2+氧化5261性4102正常。氧化性：K+(H+)Cu2+氧化性是指物质得电子的能力。处1653于高价态的物质一般具有氧化性。物质在化学反应中得电子的能力。金属阳离子一般具有氧化性：如：Cu2？，Ag？，H？…处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：O？，Cl？；部分金属阳离子：Fe3？，MnO4？(Mn7？)等等。处于低价态的物质一般具有还原性（如：部分金属单质：Cu，Ag（金属单质只具有还原性），部分非金属阴离子：Br？，I？ 等等。
金属阳离子氧化性顺序 金属离2113子氧化性顺序：Ag+>；Fe3+>；Hg2+>；Cu2+>；H+(酸电离的)>；Pb2+>；Sn2+>；Fe2+>；Zn2+>；H+(水电5261离的)>；Al3+>；Mg2+>；Na+常见物质（离子）氧4102化性：第一组HClO4>；HClO>；Cl2>；Br2>；Fe3+>；I2第二1653组HNO3>；Fe3+>；Cu2+>；Fe2+可规律推的第三组：金属活动顺序表金属离子，越不活泼金属，其相应阳离子氧化性越强，在放电时一般优先放电。还原性第一组I->；Fe2+>；Br->；Cl-，第二组 Cl->；OH->；含氧酸根 第三组金属活动顺序表金属，越活泼，其还原性越强。非金属离子还原性：S2->；I->；Br->；Cl->；非最高价含氧酸跟（比如氯酸跟，亚硝酸跟）>；OH->；含氧酸根>；F-
金属离子氧化性顺序表 氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关.如：Na-e→Na+，Al-3e→Al3+，但根据金属活动顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以NabiAl的还原性强.常见的判断氧化性/还原性强弱的方法有：1.从元素的价态考虑最高价态—只有氧化性，如Fe3+H2SO4 KMnO4最低价态—只有还原性，如金属单质 Cl-S2-中间价态—既有氧化性有有还原性，如Fe2+S等同种元素的价态高，其氧化性较强；价态低，其还原性较强.2.根据金属活动顺序表判断金属越活泼，金属单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱.单质还原性：按金属活动顺序表的顺序依次减弱.金属离子氧化性：按金属活动顺序表的顺序依次减弱.（铁指Fe2+）如氧化性：Ag+>；Hg2+>；Fe3+>；Cu2+>；H+>；Fe2+3.根据非金属的活泼型判断非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱.单质氧化性：F2>；Cl2>；Br2>；I2>；S离子还原性：S2->；I->；Br->；Cl->；F-4.通过化学反应比较氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂>；氧化产物还原剂：还原剂>；还原产物5.通过与同一物质反应的产物比较如：2Fe+3Cl2=（点燃）2FeCl33Fe+2O2=（点燃）Fe3O4可得出氧化性Cl2>；O2.那么，我们来看楼主给的离子有 Fe3+Fe2+F-Cl-Br-I-，。
金属阳离子氧化性强弱顺序怎样排列？ 按顺序排列：银离子＞三价铁离子＞铜离子＞氢离子＞二价铁离子阳离子，又称正离子，是指失去最外层的电子以达到相对稳定结构的离子形式。一般说来，原子核最外层电子数小于。
