溶液呈中性的盐一定是强酸 强碱生成的盐

“溶液呈中性的盐一定是由强酸和强碱生成的”为什么是错的? 也可以是弱酸弱碱盐,比如醋酸铵就是中性.A、溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐 C强酸强碱盐的溶液一定是中性的吗？练习册上说的好像不是。急~~求解释 不是。比如酸式盐：最常见的比如硫酸氢钠NaHSO4。希望对你有帮助O(∩_∩)O~“溶液呈中性的盐一定是由强酸和强碱生成的”为什么是错的？ 也可以是弱酸弱碱盐，比如醋酸铵就是中性。关于盐类的水解反应的说法正确的是（　　）A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B．含有弱酸根离子 A、弱酸弱碱盐水解后溶液可能为中性，如醋酸铵水解后溶液为中性，故A错误；B、弱酸弱碱盐含有弱酸根离子，其水解后溶液可能为中性，故B错误；C、酸、碱电离程度的相对大小决定了酸性、碱性强弱，盐溶液中越弱越水解，所以盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小，故C正确；D、由于氢硫酸属于二元弱酸，硫离子水解分步进行，主要以第一步为主，硫化钠水解离子方程式为：S2-+H2O?HS-+OH-，故D错误；故选：C．“溶液呈中性的盐一定是由强酸和强碱生成的”为什么是错的？ A、弱酸弱碱盐水解后溶液可能为中性，如醋酸铵水解后溶液为中性，故A错误；B、弱酸弱碱盐含有弱酸根离子，其水解后溶液可能为中性，故B错误；C、酸、碱电离程度的相对大小决定了酸性、碱性强弱，盐溶液中越弱越水解，所以盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小，故C正确；D、由于氢硫酸属于二元弱酸，硫离子水解分步进行，主要以第一步为主，硫化钠水解离子方程式为：S2-+H2O?HS-+OH-，故D错误；故选：C．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生的的盐 弱酸和弱碱当然可以生成中性盐，只要反应比例适合。中性盐溶液不一定是强酸强碱生成的，比如CH3COOH+NH3.H2O=CH3COONH4+H2O,两种物质的量为1：1时，溶液呈中性。关于盐类水解反应的说法正确的是( ) A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐 B．含有弱酸根 C试题分析：溶液呈中性的盐不一定是强酸强碱盐，可能是弱酸弱碱盐，如醋酸铵溶液呈中性，A错误；含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如醋酸铵溶液呈中性，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，B错误；盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的大小，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，弱酸弱碱盐水溶液酸碱性决定于形成盐的酸和碱电离程度的大小，C正确；S 2-水解离子方程式为S 2－+H 2 O HS-+OH-、HS-+H 2 O H 2 S+OH-，D错误。多元弱酸根分步水解，多元弱碱根一步水解。弱酸和弱碱可以生成中性盐吗？或者说，中性盐溶液一定是强酸强碱生成的吗？ 可以。除了一楼的说法，典型的有，CH3COOH+NH3.H2O=CH3COONH4+H2O,两种物质的量为1：1时，溶液呈中性。这是中学化学中很典型的一个，还可衍生出NH4^+与CH3COO^-可在溶液中大量共存。

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