什么是络合物？ 配位化合物（络合物），简称配合物，又称为络合物、络盐、复合物，包含由中心原子或离子与几个配体分子或离子以配位键相结合而形成的复杂分子或离子，通常称为“配位单元”。凡是含有配位单元的化合物都称做配位化合物。研究配合物的化学分支称为配位化学。扩展资料配合物的命名方式：（1）配合物的命名，关键在于配合物内界（即配离子）的命名处于配合物内界的配离子，其命名方法一般依照如下顺序：自右向左是配位体数—配位体的名称[不同配位体名称之间以中圆点（·）分开]—合—中心离子的名称—中心离子的化合价。中心离子的化合价由外界离子电荷/配位体电荷按配合物电荷为零计算得到，在中心离子后面用小括号加罗马数字表示。（2）配合物可看作盐类，若内界是阳离子，外界必是阴离子；若内界是阴离子，外界必是阳离子。可按盐的命名方法命名，自右向左可命名为 某酸某 或 某化某。参考资料：-配位化合物
高中八大强酸，四大强碱都是什么，注意是高中啊！麻烦专业的说，别误人子弟啊！ 高氯酸 HClO4 氢碘酸 HI 氢溴酸 HBr 氢氯酸 HCl 硫酸H2SO4(Ka1/只限于第一酸度系数)硝酸HNO3 水合氢离子 H3O+或 H+.为方便起见，通常会以 H+取代H3O+.但要注意的是，单独而。
苏教版实验化学 苏教版实验化学里的主要实验及高一竞赛中常考的其中的部分要文本的 赛基本要求 1.有效数字。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。。
如何判断有机化合物的酸性强弱 如果都是2113一元羧酸，那么碳原5261子较少的羧酸酸性4102较强1653；如果是多专元羧酸，那么羧基多的羧酸酸属性较强。酸性强弱比较酸性：1、可根据非金属性活动顺序：非金属性越强，所形成的最高价含氧酸酸性越强。对于同主族元素形成的 与氢的结合物的水溶液酸性，该非金属元素非金属性越弱，酸性越强。如：HI＞HBr＞HCl＞HF H2S＞H2O；其判断的实质都是看该物质失去质子(氢核)的能力；2、单纯判断两种酸的相对强弱可有几种办法：⑴利用强酸制弱酸原理；⑵保证该酸元数与浓度乘积相等的情况下测量溶液的pH值，谁小谁的酸性强；⑶用和金属的反应或其他酸的通性反应的剧烈程度来判断。这里有常用的弱酸酸性强弱顺序；磷酸＞亚硫酸＞醋酸＞碳酸＞氢硫酸。碱性强弱的判断也可以用与酸性类似方法判断。
电极电势的大小与哪些因素有关 影响电极电势的因素是离子的浓度、溶液的酸碱性、沉淀剂和络合剂。1、离子浓度，溶液中含某种离子的总量与体积之比，用n/V表示，单位一般为mol/L。2、酸碱性是物质在酸碱。
高中化学到底难在哪？ 首先七个选择题中应该就是溶解那一题难。其他的大多是基础，电解池有一点点难度。主要是知识容易混淆。每…
高一化学必修二知识点总结 高一化学知识点总结1 原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。2 元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3)所有单质都显零价3元素的金属性与非金属性（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。4最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。这些有的是第一节有的是本章后面几节的不管怎么说记下来有好处，以后都用的上有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成。有机物是生命产生的物质基础。食品中的有机化合物：1．人体所需的营养物质：水、糖类（淀粉）、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质其中，淀粉、。
如何判断有机化合物的酸性强弱？ 有机化合物，酸性强弱或碱性强弱如何判断？谢邀 有机化学的酸性大概可以总结为电子效应和共轭效应。1：电子效应，例如两个强吸电子基团连于亚甲基（EWG-CH2-EWG），从而导致。
如何比较有机化合物中的酸碱性强弱
