氢原子基态的电离电势和第一激发电势分别是多少 13.6V和10.2V
试计算基态氢原子的第一激发电势和第一激发态氢原子的电离电势 第一激发态10.2v电离电势13.6v
弗兰克-赫兹实验的误差分析 （1）温度的微小变化引起的误差；（2）读数时的视觉误差；（3）仪器自身的误差。开始阶段电流变化不明显，误差可能较大。弗兰克-赫兹实验在本实验中可观测到电子与汞蒸汽。
处于基态的氢原子的电离能是多少ev？如何计算电离能？ 基态氢原子的电离能是 13.59844ev.H及类H元素 电离能计算公式：E＝[13.6085(z+0)-0.0075](z-0)-0.003(z为核电荷数，当z=7时，误差率-0.04％)
依据弗兰克赫兹实验数据，分析灯丝电压、抗拒电压对F-H实验曲线的影响：电流大小如何变化？
什么是氢原子的电离？ 原子电离就是指原子内层电子摆脱原子核的束缚，跑到无穷远.氢原子电离就是氢原子最内层电子脱离原子跑到无穷远的地方去，也就是电子跃迁须要最大的能量（13.6eV）.
电离电势和第一激发电势的区别 电离是指电子从基态轨道上离开变成自由电子，所需的能量就是电离电势第一激发电势是电子从基态转移到最近的那个轨道上
氢原子基态的电离电势和第一激发电势分别是多少 r=52.9pm
可以用光谱公式计算氢原子基态的电离能，电离电势，第一激发能喝第一激发电势吗？ Ne 的第一激发电势：16.671 eV；第一电离电势：21.565 电子伏特
如何求氢原子的第一电离能 氢原子只有一个电子，说第一多余了.氢原子基态能量为-13.6eV，电离相当于n趋于无穷大，能量为零.所以电离能=13.6eV，即需要获得外界13.6eV的能量电子就可以被电离.如有不明欢迎追问.
