辛烷燃烧的热化学方程式 一切燃烧均复是放热反制应所以△h为负至bai于方程式大概是c8h18(l)25/2o2(g)8co2(g)9h2o(l)h=5445.3kj/mol顺du便纠正一下烷zhi烃通式为daocnh2n+2所以辛烷是c8h18
。则下列热化学方程式书写正确的是
由热化学方程式氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol可知，1mol氢气燃烧放出的热量为285.8kJ，1mol氢气的质量为1mol×2g/mol=2g，故1g氢气燃烧放出的.
根据事实，写出下列反应的热化学方程式：
写出下列热化学方程式 （1）25℃、101kpa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，114g辛烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量5517.6KJ/mol，反应的热化学方程式为：C8H18（l）+252O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5517.6KJ/mol，故答案为：C8H18（l）+252O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5517.6KJ/mol；（2）N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量，生成2mol氨气放热92KJ，氨气分解为吸热反应，反应的焓变为+92KJ，反应的热化学方程式为：2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=92KJ/mol；故答案为：2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=92KJ/mol．
