解释：气态氢化物与最高价氧化物的对应水化物发生化合反应，这是氮元素有别于其他元素的特征 不对，除此之外，S的气态氢化物H2S和最高价氧化物SO3对应的水化物H2SO4可以反应生成S单质，SO2和水反应式如下H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O
（1）与氮元素类似，磷元素与氢元素也可形成一系列氢化物，其中最重要的是PH3，称为膦，膦溶于水呈______ （1）同主族元素性质的具有相似性，氨溶于水呈碱性，则膦溶于水呈碱性；同主族从上到下氢化物的稳定性减弱，所以膦的稳定性比氨弱；同周期从左到右最高价氧化物的水化物的酸性依次增强，则砷酸的酸性比磷酸弱；故答案为：碱性；弱；弱；（2）因铝能于碱反应生成偏铝酸钠和氢气，铝和铍的性质相似，所以Be与NaOH溶液反应：Be+2NaOH═Na2BeO2+H2↑，则Be与NaOH溶液反应的离子方程式为：Be+2OH-=BeO22-+H2↑；氢氧化铍为两性氢氧化物，氢氧化镁为中强碱，故氢氧化镁不与氢氧化钠反应而氢氧化铍则可以跟氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来鉴别；氯化铝为共价化合物，根据对角线法则铍和铝性质类似，故氯化铍也是共价化合物；BeCl2中Be与Cl之间通过1对共用电子对形成共价键，其电子式为：；故答案为：Be+2OH-=BeO22-+H2↑；NaOH溶液；共价；
氮元素可形成氰化物（含CN （1）①CNO-含有三个原子22个电子，与其等电子体的分子有N2O或CO2或CS2或BeCl2，CO2是直线型分子，所以CNO-的空间构型是直线型；故答案为：N2O或CO2或CS2或BeCl2；直线；②同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，C、N、O元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，N处于第VA族，所以第一电离能N>；O>；C；故答案为：N>；O>；C．（2）①钴是37号元素，其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d74s2，所以Co3+的核外电子排布式为[Ar]3d6；故答案为：[Ar]3d6；②[Co（N3）（NH3）5]SO4中钴的配位数为1+5=6；CN-中价层电子对数=1+4+1-1×32=2，所以采取sp杂化；故答案为：6；sp；（3）钠离子的离子半径小于钾离子的离子半径，所以NaN3的晶格能大于KN3的晶格能，NaN3的熔沸点高于KN3；故答案为：前者的晶格能较大．
氮元素的气态氢化物能与它的最高价氧化物对应的水化物反应，化学方程式怎么写
氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物．例如：NH
氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物并有广泛应用．例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6…．（1）写出该系列氢 （1）根据氮原子和氢原子个数之间的关系：氢原子个数比氮原子个数多2，所以通式表示为：NnHn+2（n≥2），故答案为：NnHn+2（n≥2）；（2）有机物中含有三种类型的氢原子，。
氮元素有多种氢化物
