什么是氧化数 中学中所说的“化合价”，就是氧化数。“氧化数”和中学中所说的“化合价”是一个意思。一般的，“化合价”“氧化数”“氧化态”可以认为是一样的。解释：氧化数：氧化数是一种人为定义的计算数字。根据以下的规则可计算该原子的电荷：单质的氧化数为零；对于单原子离子，该原子的氧化数与离子的净电荷相等；大多数化合物中，氢的氧化数为+1，氧的氧化数为-2（例外有：活泼金属氢化物中，氢的氧化数为-1；过氧化物中，氧的氧化数为-1）；中性分子中，各原子氧化数的代数和为零；离子中，各原子氧化数代数和与离子的电荷相等。
掌握元素周期律的涵义和实质是什么 元素周期律，指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的增加呈周期性变化的规律.结合元素周期表，元素周期律可以表述为：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律.随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律：在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增，在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减；同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右逐渐增高；同一族的元素性质相近.主族元素同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小.同一族中，原子半径随着原子序数的增加而增大.如果粒子的电子构型相同，则阴离子的半径比阳离子大，且半径随着电荷数的增加而减小.原子半径同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增.(注）：阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子 所以，总的说来(同种元素)(1)阳离子半径原子半径(3)阴离子半径>；阳离子半径(4)或者一句话总结，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。
氧化数是什么？ 氧化数名片 氧化数氧化数又叫氧化态，它是以化合价学说和元素电负性概念为基础发展起来的一个化学概念，它在一定程度上标志着元素在化合物中的化合状态.在根据化合价的升降值和电子转移情况来配平氧化还原反应方.
什么是最高正氧化数？什么是最低负氧化数？ 就是元素最高正价和最低负价比如氯最高正价为+7，最低负价为-1
比较以下几者的氧化性和还原性以及为什么 1 结论：亚硒酸氧化性大于亚硫酸其中硒最外层s电子(4s)比硫最外层s电子(3s)难以失去。这就是产生硒酸特强的氧化性的根源。而硒最外层p电子(4p)却比硫最外层p电子(3p)容易失去。这就是硒酸和亚硒酸在区分性酸性溶剂中的总体酸性强度(最能决定酸强度的第一步电离)低于硫酸和亚硫酸的根源。2 2HCl+H2SeO4=H2SeO3+H2O+Cl2。根据这个方程式可知据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性还原剂还原性大于还原产物还原 可知：硒酸氧化性大于氯气 3 SeO2>；SO2。SO2氧化性强所谓氧化性就是把物质的化学价提高的能力，还原性就是把化学价降低的能力。se和s，核外价电子一样，s比se排列靠前，所以so2氧化性更强。原因就是s的核内质子和比较少，质子对电子的束缚能力要比se弱，所以s的价电子更容易与其他物质起化学反应。因为氧化性更强，反之，还原性更弱
化学 元素周期表的作用 元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系称为化学发展的重要里程碑之一。同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递.
什么是氧化数，要详细的 和化合价有什么区别 氧化62616964757a686964616fe58685e5aeb931333431376635数和化合价两个概念的区别氧化数概念是从正负化合价概念分化发展产生的，这既说明它们有历史联系，又表明氧化数和化合价是两个不同的概念。化合价的原意是某种元素的原子与其他元素的原子相化合时两种元素的原子数目之间一定的比例关系，所以化合价不应为非整数。氧化数是形式电荷数，所以可以为分数。引入氧化数概念后，化合价概念可保持原来原子个数比的意义，而不必使用“平均化合价”等容易使化合价概念模糊的术语了。化合价的意义和数值与分子中化学键的类型有关。对于同一物质，其中同一元素的化合价和氧化数两者的数值一般是不同的。对于离子化合物，由一个原子得失电子形成的简单离子的电价正好等于该元素的氧化数。其他离子的电价数与其中元素的氧化数不一定相等。对于共价化合物来说，元素的氧化数与共价数是有区别的。第一，氧化数分正负，且可为分数；共价数不分正负，也不可能为分数。第二，同一物质中同种元素的氧化数和共价数的数值不一定相同。例如，H2分子和N2分子中H和N的氧化数皆为0，而它们的共价数分别为1和3。在H2O2分子中O的共价数为2，其氧化数为-1。在CH3Cl中，碳的共价数为4，碳的氧化数为+2，碳和氧。
氧化数在数值上与化合价相同.这句话是对还是错？
