(11分)有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述： 元素 结构、性质等信息 A 是短周 (1)1s 2 2s 2 2p 6 3s 1(2)第三周期第ⅢA族 小于(3)3 p 哑铃(4)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 或[Ne]3s 2 3p 5(5)NaOH＋Al(OH)3=NaAlO 2＋2H 2 O 3HCl＋Al(OH)3=AlCl 3＋3H 2 O根据题中信息可推出：A为Na，B为Al，C为N，D为Cl。(1)A为Na，其核外电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 1。(2)B为Al，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，Na＋与Al 3＋核外电子排布相同，核电荷数Al 3＋大于Na＋，故 r(Al 3＋)(Na＋)。(3)C为N，其电子排布图为，其中有3个未成对电子，能量最高的为p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形。(4)D为Cl，其核外电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5，简化电子排布式为[Ne]3s 2 3p 5，Cl－的结构示意图为.(5)本题考查Al(OH)3 与NaOH和HCl反应的方程式，Al(OH)3＋NaOH=NaAlO 2＋2H 2 O，Al(OH)3＋3HCl=AlCl 3＋3H 2 O。
四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题： 四种短周期元素，室温下A的单质呈粉末状固体，加热易熔化，在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则A为S元素；B原子的M层上只有1个未成对的p电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，单质常温、常压下是气体，能溶于水，故B为Cl元素；C单质质软、银白色固体、导电性强，在空气中燃烧发出黄色火焰，则C为Na；D原子最外电子层上s电子数等于p电子数，外围电子排布为ns2np2，单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点，应是C元素或Si元素，（1）Na与水反应生成NaOH与氢气，反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；（2）D元素是C元素或Si元素，最高价氧化物为CO2或SiO2，CO2是分子晶体，硬度小，SiO2是原子晶体，硬度大，故答案为：小（或大）；CO2是原子晶体（或SiO2是分子晶体）；（3）同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，可从它们之间的相互置换比较元素非金属性的强弱，反应方程式为：H2S+Cl2=S↓+2HCl，故答案为：Cl；H2S+Cl2=S↓+2HCl．
（2012？通州区一模）有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述： X是构成有机物的主角，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体，二氧化碳和甲烷是造成温室效应的气体，所以X是C元素；Y是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质，短周期中原子半径最大的元素是Na元素，所以Y是Na元素；Z与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，其最高价氧化物的水化物呈两性是Al元素，所以Z是Al元素；M是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则该元素是Cl元素．（1）X是C元素，C元素在周期表中处于第二周期第IVA族，碳的气态氢化物是甲烷，甲烷分子中碳氢原子之间以共价键相结合形成共价化合物，甲烷的电子式为：，故答案为：第二周期第ⅣA族；（2）钠是活泼金属，活泼金属一般采用电解其熔融盐的方法冶炼，故答案为：电解法；（3）电子层数相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以钠离子半径比铝离子的半径大，故答案为：大；（4）铝和氧化铁能发生置换反应生成铁和氧化铝，该反应还叫铝热反应，反应方程式为：2Al+Fe2O3 高温.Al2O3+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3 高温.Al2O3+2Fe；（5）铝盐中，铝离子是弱根离子能水解生成氢。
有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
(11分)有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述： 元素结构、性质等 (1)1s22s22p63s1(2)第三周期第ⅢA族 小于(3)3 p 哑铃(4)1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5(5)NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O 3HCl＋Al(OH)3=AlCl3＋3H2O根据题中信息可推出：A为。
有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如表所述： 元素 结构、性质等信息 X 构成有机物 X元素是构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体，故X为碳元素；Y是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质，故Y为Na；Z与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则Z为Al；M是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，故M为Cl，（1）X为碳元素，元素在周期表中的位置为：第二周期第ⅣA族；其相对分子质量最小的气态氢化物为CH4，常用用作燃料，故答案为：第二周期第ⅣA族；燃料；（2）工业上，电解熔融的氯化钠制取Na单质，化学方程式为：2NaCl（熔融）电解.2Na+Cl2↑，故答案为：2NaCl（熔融）电解.2Na+Cl2↑；（3）Na+、Al3+离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径Na+＞Al3+，Al单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，该反应属于放热反应，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3 高温.2Fe+Al2O3，故答案为：大；放热；2Al+Fe2O3 高温.2Fe+Al2O3；（5）NaCl属于离子化合物，由钠离子与氯离子构成，用Na原子、Cl原子的电子式表示NaCl的形成过程为：，故答案为：．
