3°苄基型碳正离子,3°烯丙型碳正离子是什么样子的? 不过3是什么意思不知为什么苄基碳正离子稳定,苯基不是吸电子基团吗? 我们知道一个亚甲基正离子的构型是平面三角形,即sp2杂化。这就说明中心碳原子的pz轨道是不受杂化影响的,垂直于亚甲基正离子平面。这样一个正离子与苯相连时,亚甲基碳的pz轨道可以与苯的离域电子共轭形成pi(7,7)的离域轨道,因此降低了能量。非常稳定可追问 望采纳。苄基正碳离子的结构式 \_CH2\\\\_/[+]质子在甲基的碳上下列碳正离子最稳定的是? 碳正离子肯定是缺电子,看附近的基团是什么样的.如果是吸电子的,就会更不稳定,如果是推电子的,就会稳定.至于基团吸或者推电子的强弱:常见的吸电子基团(吸电子诱导效应用-I表示)NO2>;CN >;F >;Cl >; Br >; I >; C三C>;OCH3>;OH>;C6H5>;C=C>;H常见的给电子基团(给电子诱导效应用+I表示)(CH3)3C>;(CH3)2C>;CH3CH2>;CH3>;H有一个简单的办法,对于一个基团-RX,如果R的电负性大于X,那么它就是给电子的,反之就是吸电子.比如烷基-CH3,羟基-OH,烷氧基-OCH3,由于C的电负性大于H,O的电负性大于H,O的电负性大于C,所以都是给电子的;而像硝基-NO2,羧基-COOH,醛基-CHO这些就正好相反,都是吸电子的.电负性:F>;O>;Cl>;N>;S>;C>;H,记住这几个就可以了.举例,三级碳正离子稳定性大于二级碳大于一级碳.带苯环的话.共轭的话会稳定,破坏共轭的话就不稳定.比如Ph-CH2+就比 Ph+稳定.前者的CH2的C以sp2杂化参与共轭,而后者则破坏了苯环共轭,碳正离子不稳定.所以选B,因为A中碳正离子,对位没有基团,比较稳定,B中的甲氧基是给电子基团,碳正离子会更稳定,而CD选项的对位均是吸电子基团,会更不稳定.苄基正碳离子的结构式 /\_CH2\\\\_/[+]质子在甲基的碳上
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