常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．加入铝粉能产生H2的溶液。 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－B．水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ba2。
铝粉在碱性条件下与硝酸根离子的反应方程式 生成氨气与氮气，体积比为1：4
（1）除去铁粉中混有的铝粉选用试剂：______，离子方程式：______ （1）除去铁粉中混有的铝粉选用试剂为氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；故答案为：氢氧化钠溶液；2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；（2）玻璃中的二氧化硅能够与烧碱反应生成具有粘性的硅酸钠，反应的离子方程式为：2OH-+SiO2═SiO32-+H2O；故答案为：2OH-+SiO2═SiO32-+H2O；（3）铜锈为碱式碳酸铜，与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑；故答案为：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑；（4）硅酸钠能够与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和硅酸，反应的化学方程式为：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，故答案为：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3．
下列叙述正确的是（ ） A．加入铝粉能产生H2的溶液中可能大量共存的离子组：NH。 下列叙述正确的是（）A．加入铝粉能产生H2的溶液中可能大量共存的离子组：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣ B．常温下由水电离出的H+与OH﹣的浓度积为10﹣20mol2？L﹣2的溶液中。
这个离子方程式为什么错？ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2所以，生成氢气质量相同时，消耗铝的质量也相同.第一个离子方程式中偏铝酸根离子只带一个电荷.
铝粉和氢氧化钠溶液反应的方程式？ 反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑分步原理为1.2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H22.Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O合起知来就是上面那个总的反道应式所以该反应的氧化剂为水还原剂为铝氢氧化钠是提供一个强碱回性的环境并且消耗生成答的氢氧化铝使得反应平衡右移
