三氟化溴与水反应为什么会有溴生成？ 没有我做过 没有我做过 3BrF？+5H？O＝9HF+HBrO？+Br？+O？↑不会的F2的氧化性是最强的，连水里的氧都能置换出来。照理来说应只生成次溴酸和氟化氢和氧气呀。。
三氟化溴的理化特性 临界温度：327℃熔化热(8.77℃)：87.85kJ/kg气化热(125.75℃，101.325kPa)：311.92kJ/kg生成焓：ΔHfΘ=-255.6kJ/mol生成自由能：ΔGfΘ=-229.5kJ/mol偶极矩：μ=3.97×10-30C·m热容：485.67J/(kg·K)（气体，25℃）；911.11J/(kg·K)（液体，27.4℃）蒸气压：2.55kPa(40℃)；42 kPa(100℃)；157kPa(140℃)粘度(0℃)：0.0139mPa·S折射率(液体，25℃，101.325kPa)：1.4536溶解性：遇水分解，易溶于硫酸、无水氟化氢等溶剂 BrF3有强氧化性和强反应活性，但活性低于三氟化氯，与水或有机化合物接触会发生爆炸。可用作无机物和有机物的氟化剂。纯的三氟化溴具有一定的导电性，因为它可按下式发生自耦电离：2 BrF3 ？ BrF2+BrF4-因此BrF3是一种良好的非水溶剂，可溶解许多种无机氟化物。路易斯碱氟化物和路易斯酸氟化物在BrF3溶剂中分别生成复合氟化物，并可相应地解离为BrF2+和BrF4-离子：KF+BrF3→K+BrF4-SbF5+BrF3→BrF2+SbF6-？ BrF2+SbF6-BrF2+和BrF4-两种离子所形成的相应配合物相互作用时，产生类似于酸碱中和的反应：K+BrF4-+[BrF2+]2[SnF6]2-→K2SnF6+2 BrF3这类反应被广泛用于制取含氟配合物，BrF3既是一个氟化剂又是一种反应介质。三氟化溴能使。
三氟化溴与空气接触燃烧的原因？ 晚上好，三氟化溴是具有双重卤素结构的超强氧化剂之一，可以氧化空气中的氧气和其他一些粉尘形成灰色至棕红色烟雾请参考（但是和二甲基锌、三乙基铝和正丁基锂遇到空气只会自燃不一样，三氟化溴如果和它们接触直接发生猛烈爆炸）。氟的电负性是常见元素中最大的可以“氧化”氧。
三氟化溴的用途 三氟化溴是应用最广的一个卤素间化合物，它还是一种很好的溶剂。纯粹的BrF3液体即有较高的电导率（>；8.01×10-3 Ω-1·cm-1，25℃），因此许多无机氟化物能够很好地溶在BrF3溶剂中，并电离成相应的离子。将等化学计量的化合物或单质在三氟化溴中进行反应，便可得到相应的配合物。因此，这类反应已成为制备含氟配位化合物的基本方法，例如AgAuF4、(NO2)SbF6、(NO)2SnF6、LiVF6、KRuF6等，在上述反应完成后真空蒸发除去三氟化溴即可得到产品。
三氟化溴的注意事项 危险性类别：第5.1类氧化剂侵入途径：吸入 食入健康危害：本品为具强腐蚀性的毒物。吸入蒸气会中毒，严重灼伤皮肤、眼睛和粘膜。遇热分解释出有毒的氟和溴烟雾。皮肤接触：用流动清水冲洗，涂敷氧化镁甘油软膏。眼睛接触：拉开眼睑，用流动清水冲洗15分钟。就医。吸入：脱离现场至空气新鲜处。呼吸困难时给输氧。呼吸停止时，立即进行人工呼吸。就医。食入：误服者、，口服牛奶、豆浆或蛋清，就医。危险特性：强氧化剂。化学反应活性很高，能与许多化学物质发生爆炸性反应。与易燃物、有机物接触易着火燃烧。遇水发生剧烈反应，产生剧毒的腐蚀性的氟化氢气体。受高热或接触酸或酸雾放出剧毒的烟雾。具有强腐蚀性。有害燃烧产物：氟化物、溴化物、溴化氢、氟化氢。灭火方法：二氧化碳、干粉。禁止用水、泡沫。呼吸系统防护：可能接触其蒸气或烟雾时，应该佩戴防毒口罩。紧急事态抢救或逃生时，建议佩戴自给式呼吸器。眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。身体防护：穿防腐工作服。手防护：戴防化学品手套。工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作后，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。车间应配备急救设备及药品。有关人员应学会自救互救。
液态的三氟化溴？请帮忙 BrF4^-和BrF2^+KBrF4-说明存在K+和BrF4^-(BrF2)2SnF6-存在BrF2^+和SnF6^2-2BrF3=BrF4^-+BrF2^+类似水的电离，2H2O<；=>；H3O+OH-
三氟化溴的制备 BrF3的制备需要在由铜、镍或蒙乃尔合金制成的仪器中进行。用气态F2和Br2蒸汽反应，在室温下进行，F2以气泡通入或在液溴上通过：Br2+3 F2→2 BrF3 三氟化氯在0℃时通入液溴中：Br2+2 ClF3→2 BrF3+Cl2
