氧化还原反应中转移电子数怎么判断 做题思路：一般情况bai下du，主要看元素化合zhi价的变化，化合价变dao化多少，再乘上元版素。定义：氧化-还原反应(oxidation-reduction reaction，也作权redox reaction)是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。意义：1、自然界中的 燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。2、研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。
如何来判断氧化还原反应电子转移数目？ MnO2+4HCl(浓)=(△)=MnCl2+Cl2（箭号）+2H2O以这个反应为例，反应物中4个Cl-中只有2个Cl-被氧化，由-1价升到0价，反应物中Mn由+4价降低到+2价，所以就只转移了2个电子.判断电子转移数，一定要找清楚哪些元素的化合价变.
氧化还原反应中转移电子的物质的量怎么求 一个原子得失电子的数目，即该元素反应前后化合价的差，再乘以方程式中该元素化合价改变的原子的个数，即该反应转移电子的物质的量。例如，Fe？O？+3CO=2Fe+3CO？，铁从+3到0价，一个铁原子得到3个电子，有2个铁原子化合价发生变化，所以共得到6个电子。同时，碳从+2变为+4，一个碳失去2个电子，3个碳原子化合价发生变化，共失去6个电子。所以该反应转移6摩尔电子。氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。扩展资料：一个化学反应，是否属于氧化还原反应，可以根据反应是否有氧化数的升降，或者是否有电子得失与转移判断。如果这两者有冲突，则以前者为准，例如反应，虽然反应有电子对偏移，但由于IUPAC规定中，单质氧化数为0，所以这个反应并不是氧化还原反应。有机化学中氧化还原反应的判定通常以碳的氧化数是否发生变化为依据：碳的氧化数上升，则此反应为氧化反应；碳的氧化数下降，则此反应为还原反应。由于在绝大多数有机物中，氢总呈现正价态。
在氧化还原反应中，怎样确定电子转移的数目？（请举例说明） 看化合价的升降举个例子吧2SO2+O2=2SO3(不能打下标 看着辛苦点吧`)S元素本来是+4价 后来变成+6价 每个S元素上升2价 共有2个S原子发生变化则S元素失去了2*2=4e-O元素本来是0价 后来变成-2价 每个O元素下降2价 共有2个O原子发生变化则O元素得到了2*2=4e-(可以看到 2SO3中有4个氧原子来自于2SO2 所以实际发生化合价变化的只是2个O原子)
氧化还原反应转移电子数怎么求 每个元素的化合价变化了x，我们就说该元素的每个原子电子转移了x个，有n个原子的电子发生转移nx个电子.H2右下角的2表示1个氢分子中有2个氢原子，例如Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑氢元素的化合价有+1变到0，化合价变化了1，就.
氧化还原反应的电子转移怎么计算
