常见物质氧化性排序 1.氧化性抄：KMnO4(酸性)>；HClO>；Cl2>；O2>；K2Cr2O7>；浓硫酸>；Br2>；H2O2>；Fe3+>；I2理由：以上比较氧化bai性强弱，都du是根据《无机化学手册zhi》中的标准电极电势dao的大小而得到的。标准电极电势越高，氧化性越强。2.非金属性：F>；O>；Cl>；N>；Br>；I>；S>；P理由：非金属性强弱需要比较非金属元素的电负性，电负性越高，非金属性越强。
氧化性和还原性的区别 常见的氧化剂有：21131活泼的金属5261单质，如x2（卤素）、4102o2、o3、s等2高价金属阳离子，如cu2+，fe3+等或h+3高价过较高价含1653氧化合物，如mno2、kmno4、k2cr2o7、hno3、h2so4(浓）、kclo3、hclo等4过氧化物，如na2o2、h2o2等常见的还原剂有1活泼或较活泼的的金属，如k，na，mg，al，zn，fe等2低价金属阳离子，如fe3+，sn2+等3非金属阳离子，如cl-，b-，i-，s2-等4某些非金属单质，如h2，c，si在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如cl2，h2o2，fe2+，h2so3等既具有氧化性，又具有还原性。（1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱氧化性：氧化剂>；氧化产物还原性：还原剂>；还原产物（2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱1金属活动顺序kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。（金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中al比cu活泼，但在浓硝酸中cu比al活泼2非金属活动顺序fclbris原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阳离子还原性逐渐增强。（3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱当不同的氧化剂作用于同一。
随着原子序数的递增，单质的还原性和氧化性变化有没有规律？为什么？
卤素单质的性质与 D
求解化学：单质的氧化性和还原性怎么判断？（就说同周期……同主族……） 同周期 氧化性逐渐增强同族 还原性增强
氧化性和还原性什么意思，只针对单质而言吗？ 氧化性和还原性不是只针对单质、也可以是化合物，只要是一种物质不管是单质或者是化合物中的元素的化合价在反应前后发生变化就发生了氧化还原反应具体反应物中某元素的化合价升高，被氧化，是还原剂S+O2=SO2氧被还原、2SO2+O2=2SO3二氧化硫被氧化、氧气被还原、CUO+CO=CO2+CU氧化铜被还原、一氧化碳被氧化某元素化合价降低，被还原，是氧化剂、上述反应的氧气就是氧化剂
有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗 有单质e5a48de588b63231313335323631343130323136353331333431376661参加的化学反应不一定都是氧化还原反应。一个化学反应，是否属于氧化还原反应，可以根据反应是否有氧化数的升降或是否有电子得失判断。一般来说，有单质参加的化合反应或分解反应等，由于化学反应守恒，反应物有单质，生成物会有该元素的化合物，则该单质的化合价就从0价变成了其他价态，因此属于氧化还原反应。但是，也有特殊情况，如同素异形体之间的转化反应，虽然属于化学变化，但是反应前后都是单质，化合价都是0，并没有发生变化，因此不属于氧化还原反应。例如氧气转化为臭氧的反应：虽然反应有电子对偏移，但由于单质氧化数为0，所以这个反应并不是氧化还原反应。因此有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应。扩展资料氧化还原反应的规律有：1、强弱律：氧化性：氧化剂>；氧化产物；还原性：还原剂>；还原产物。2、价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。3、转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。4、优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，。
